高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g） △H= －28．5 kJ·（mol－1
（1）已知：C（石墨）+CO2（g）
2CO（g） △H=" +" 172．5 kJ·mol－1
则反应：Fe2O3（S） +3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g） △H= kJ·mol－1
（2）冶炼铁反应 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） △H=－28．5 kJ·mol－1的平衡常数表达式K= ，温度降低后，K值 ．（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在ToC时,该反应的平衡常数K=27,在1L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.
| |
Fe2 O3 |
CO |
Fe |
CO2 |
| 甲容器 |
1．0 mol |
1．0 mol |
1．0 mol |
1．0 mol |
| 乙容器 |
1．0 mol |
2．0 mol |
1．0 mol |
1．0 mol |
①甲容器中CO的平衡转化率为
②下列说法正确的是 （填字母）。
a．乙容器中CO的平衡转化率小于甲容器
b．甲、乙容器中，CO2的平衡浓度之比为2：3
c．当容器内气体压强保持不变时，标志反应达到平衡状态
d．当容器中气体密度保持不变时，标志反应达到平衡状态
（4）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
①下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 （填编号）。
②在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：A电极对应的金属是 （写元素名称），B电极的电极反应式是 。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。
（1）已知在氨水中存在下列平衡：
①向氨水中加入NaOH固体时，平衡向 （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，OH-的浓度 （填“减小”“增大”或“不变”）
②向氨水中加入浓盐酸，平衡向 （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，此时溶液中浓度增大的离子有NH4+（Cl-除外）和
（2）已知某溶液中只存在OH−、H+、NH4+、Cl−四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−) B．c(Cl−)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)
C．c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+) D．c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH−)
①上述关系一定不正确的是______(填序号).
②若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为______(填序号).
③若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl−),则该溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
①则：B是______溶液，C是______.
②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示.则pHb+pHc= （填某个数）
答案：（1）①逆反应增大 ②正反应 H+（2）促进不变
（3）①B ②A ③中性（4）①CH3COONa盐酸 ②14
亚磷酸（H3PO3）与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3
(1) 亚磷酸是________元酸。
（2）PCl3水解可制取亚磷酸，反应的化学方程式是______________；
（3）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3
H++H2PO3-
①某温度下，0.10mol•L-1的 H3PO3溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2mol•L-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K= ________；（只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字）
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH ______7 （填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为______________。
现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）_________；
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_________；
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_________；
（4）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）_______25℃；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合液的pH=2，则a:b=____。
CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题。请回答下列问题
（1）降低汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072 kJ/mol，CO2中C＝O的键的键能为750 kJ/mol，N2中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=___________
（2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示
①该反应的平衡常数K＝___________
②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向_______移动（填“向左”“向右”或“不”）
③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是_______（填序号）
a．缩小容器体积 b．增加CO2的量 c．升高温度 d．加入催化剂
（3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是______________。
| 反应 |
大气固氮 |
工业固氮 |
||||
| 温度/℃ |
27 |
2000 |
25 |
350 |
400 |
450 |
| K |
3.84×10-31 |
0.1 |
5×108 |
1.847 |
0.507 |
0.152 |
A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
B．K越大说明合成氨反应的速率越大
C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：
则M、N相比，较稳定的是 _________
（2）25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为_______mol/L
（3）已知CH3OH的燃烧热△H= -akJ•mol-1，CH3OH(l)+1/2O2(g)
CO2(g)+2H2(g)△H= -bkJ•mol-1，则a_____b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。