请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为 ，质量之比为 。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol—1，则：
①该气体的物质的量为 mol。
②该气体在标准状况下的体积为 L。
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 mol·L—1。
（4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是 mol·L—1。
（5）用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。
现有如下两个反应：
A．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O B．CH4+2O2==CO2+2H2O
（1）根据反应的本质，两个反应都为反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）AB
（2）如果不能，说明其理由
（3）如果能，最好应选择电解质溶液（NaOH或H2SO4）。则负极电极反应式：
，正极电极反应式：。
氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系也比较密切。
（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散。请问：村民应该如何应变（填编号）。
| A．应躲到低洼的地方去 | B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面 |
| C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面 | D．应多饮水 E．应到较高的地方去 |
（2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。该反应中氧化剂是，还原剂是，当反应生成标准状况下6．72LCl2时，转移电子的物质的量为。
（3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式。
有1H、D、T三种原子：
(1) 在同温同压下，它们的单质的密度之比是；
(2) 1mol各种单质中，它们的质子数之比是；
(3) 1g各种单质中它们的中子数之比是；
(4) 在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是。
根据右图装置回答：
（1）原电池的负极材料是
（2）Cu片上发生反应。(填“氧化”或“还原”)
（3）电流方向由流向(填“Zn”或“Cu”)
（4）写出电极反应式
负极：
正极：
总反应：
某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。
（1）若E1＞E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B” )表示。
（2）若E1＜E2，则该反应为________（填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或“B” )表示。