某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。
（1）若E1＞E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B” )表示。
（2）若E1＜E2，则该反应为________（填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或“B” )表示。
(8分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
KClO3 ＋HCl（浓）＝KCl ＋ClO2↑＋Cl2↑＋
⑴请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_________mol。
⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。
(7分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________
(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
⑴M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，B的结构式为_______。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
现有四种试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液；②浓硝酸；③AgNO3溶液；④碘水。
为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。
（1）葡萄糖溶液（2）食盐溶液
（3）淀粉溶液（4）鸡蛋清溶液
（6 分）课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ 能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。
①_______________ kJ ②________________ kJ ③_________________kJ