（l）火法炼锌是将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦 炭混合，在鼓风炉中加热到1100~1300℃，使锌蒸馏出来。
①写出火法炼锌的主要反应：
焙烧反应： 。
鼓风炉中可能发生的反应： （任写一个）
②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？
（2）工业上冶炼铝就是电解氧化铝
①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品 （填物质名称）
②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是____ 。
③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是 。
（3）工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是 。其中的CO2来源于 。
（4）磁酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为：
，若在上述条件下，把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为 （用含a的代数式表示）。
（1）在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是________。
（2）已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，BrFx中的x＝________。
（3）浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋（）(补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是_。
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________。
（1）在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是________。
（2）已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，BrFx中的x＝________。
（3）浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋（）(补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是_ 。
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________。
(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)(正反应是吸热反应)，其平衡常数可表示为K = c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃时K =0.263
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K值(选填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）1100 ℃时测得高炉中c(CO2)="0.025" mol·L-1、c(CO)="0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正)v(逆)(选填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是。
(10分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：
（1）x值等于。
（2）B的平衡浓度为。
（3）A的转化率为。
（4）生成D的反应速率。
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数。(填“增大”或“减小”或“不变”)
(10分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g) + 5O2(g) ="=" 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8(g) ="=" C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l)ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) ==2H2O(l)ΔH＝-d kJ·mol-1 (a、b、c、d均为正值)
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。
（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时,反应物就需要(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是。
（3）b 与a、c、d的数学关系式是。