有一个未完成的离子方程式： +XO3－+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是
| A．X可能是周期表中第二周期元素 |
| B．X元素的原子最外层上有7个电子 |
| C．X2是还原产物，H2O是氧化产物 |
| D．若生成3 mol X2，转移6 mol电子 |
已知：
（1）Zn（s）＋1／2O2（g）＝ZnO（s）， △H＝－348．3kJ／mol
（2）2Ag（s）＋1／2O2（g）＝Ag2O（s）， △H＝－31．0KJ／mol
则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
| A．－317．3kJ／mol | B．－379．3kJ／mol |
| C．－332．8kJ／mol | D．＋317．3 kJ／mol |
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2＋2H2O－2e－→
＋4H＋；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为
| A．NaClO | B．ClO2 | C．HClO | D．NaClO4 |
NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是
| A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸 |
| B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解 |
| C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1︰1 |
| D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l |
某黄色溶液中可能含有下列离子：K＋，
，Fe3＋，Ba2＋，
，Cl－，S2－，为检验其成分，先对溶液进行初步分析．下列判断不正确的是
| A．溶液中存在大量Fe3＋ | B．溶液中可能存在大量Ba2＋ |
| C．溶液中不存在S2－ | D．溶液可能呈强碱性 |
下列表述中正确的是
| A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行 |
B．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ的热量 |
| C．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小 |
D．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在 |