2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。
I．氧化还原法：甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：
（1）该实验需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同学应称量I2 g（精确到0.001），选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为 （用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的 性。
（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因 .
Ⅱ．重量法：乙同学拟用右图
所示简易装置进行实验。实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。
（3）取样处空气中SO2含量为 mg/L（精确到0.001）。
（4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行 .
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（5）请写出该电池负极的电极反应式 。
（1）食品和药品关系到人的生存和健康，现有下列五种物质：
A．亚硝酸钠B．碳酸氢钠 C．苹果汁 D．胡萝卜素E．阿司匹林
请按下列要求填空（填序号）
常可用于食品防腐的是；富含维生素C的是；用作食品色素的是；既可以用于面包的膨松剂，又可以用于治疗胃酸过多的是；可以解热镇痛的药物是。
（2）人类的生活离不开材料，
①塑料广泛应用与生产、生活的各个领域，聚乙烯塑料属于（填序号）
A.有机高分子材料 B.无机非金属材料C.金属材料
②蚕丝、尼龙、棉花这三种常见的纤维中，主要成分为蛋白质的是。
（3）我们赖以生存的地球只有一个，爱护环境人人有责
①有报道称，国家将投入50亿治理津京地区的“雾霾”。下列措施不能改善“雾霾”的是（填序号）
A.改善机动车燃油的品质
B.严格控制工厂废气的排放
C.学校遇雾霾天气停课放假
D.平时出行，多乘坐公共交通工具
②为了减少燃煤SO2的排放造成的酸雨，常采取一系列的措施，下列措施不能达到目的的是。
A.燃烧高品质的煤炭
B.用天然气代替燃煤
C.在燃煤中添加石灰石
D.加高燃煤企业的烟囱
③我国淡水资源不但短缺，而且还被大量污染，下列有关水资源的保护正确的是
A.富含氮、磷的生活污水，不需处理可以直接排放
B.电镀产生的含有重金属离子的废水，可采用高压水泵直接压入地下深层
C.轧钢厂排出含盐酸的废水，可用氢氧化钡中和处理
D.天然水中的小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：
A能使三氯化铁溶液显色。完成下列填空：
（1）写出A的结构简式：_____________；CH3I的作用___________________。
（2）反应④的化学方程式____________________________________。
H的一种同分异构体的一氯代物的结构为
，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为。
（3）试写出能同时满足以下条件H所有的同分异构体。
a．能与氯化铁溶液发生显色反应
b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡
c．取0．1mol有机物能与足量Na反应能产生3．36L（标况下）气体
d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3
e．分子中含有甲基
（4）试利用CH3CH＝CH2为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图例如下：
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，其中一个是酯基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，D和E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
已知：
① 在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，如CH3CH(OH) 2 → CH3CHO + H2O
回答下列问题：
（1）H的分子式是
（2）C的结构简式为 I的结构简式为
（3）H→I反应类型是
（4）E不易发生的化学反应类型有（选填序号）
A、取代反应B、消去反应C、氧化反应 D、银镜反应
（5）下列有关D物质的叙述中正确的是（选填序号）
A、D物质能与碳酸钠反应
B、D物质苯环上有四个取代基
C、D物质有氧化性，没有还原性
D、D物质是芳香烃
（6）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
②F→H的化学方程式：
工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
| 乙炔水化法 |
乙烯氧化法 |
|
| 原料 |
乙炔、水 |
乙烯、空气 |
| 反应条件 |
HgSO4、100~125℃ |
PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
| 平衡转化率 |
乙炔平衡转化率90%左右 |
乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 |
2.5吨（某设备条件下） |
3.6吨（相同设备条件下） |
表二：原料来源生产工艺
| 原料生产工艺过程 |
|
| 乙炔 |
 |
| 乙烯 |
来源于石油裂解气 |
根据上述两表，回答下列问题：
（1）写出下列化学方程式：
a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，分析可能的原因（从环境、原料来源、能耗等角度分析，任写一点）：________________________________________________。
（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？_________________________。
（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100个标准大气压”，原料转化率会再增大一些，但在实际生产中却不采用这样的方法，理由是_____________________________。
（5）如果某工厂以乙烯为原料，通过3步可以制得聚氯乙烯，请写出合理的反应方程式（无机试剂和溶剂等任选，该过程中不发生取代反应）
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咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为
（1）咖啡酸分子中的含氧官能团的名称为、；
（2）有关咖啡酸性质的叙述错误的是；
A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应
C．能与酸性高锰酸钾溶液反应
D．1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应
（3）有机物A（分子式为C11H12O4）在一定条件下能发生如下转化：
①D、E的结构简式分别为、；
②B→C反应的化学方程式为；
（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有
结构；②能发生水解反应；R的结构简式为（任写1种）。