2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。
I．氧化还原法：甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：
（1）该实验需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同学应称量I2 g（精确到0.001），选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为 （用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的 性。
（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因 .
Ⅱ．重量法：乙同学拟用右图
所示简易装置进行实验。实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。
（3）取样处空气中SO2含量为 mg/L（精确到0.001）。
（4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行 .
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（5）请写出该电池负极的电极反应式 。
发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+67．7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝-543kJ/mol
1/2H2（g）+1/2F2（g）＝HF（g）△H＝-269kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H＝-242kJ/mol
（1）气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_________________。
（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，气态肼和氟气反应的热化学方程式为：__________________。
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0。
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率 理由是 。
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 理由是 。
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率________________，理由是________________。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率________________，理由是______________。
（5）提高反应的起始温度，反应速率______________，理由是______________。
某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）反应的化学方程式为__________________。
（2）从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。
反应3Fe（s）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其正反应速率 （填变快、不变、变慢，以下相同）。
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
写出下列反应的热化学方程式。
（1）在1．01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为 。
（2）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量 。
（3）实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393．5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：
。
（4）实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285．8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式： 。