纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图
已知:向饱和食盐水中通入NH3，CO2后发生和反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl,请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。
a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通人CO2，理由是_____________________。
（2）灼烧固体A制Na2CO3在_____填字母序号）中进行。
a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是__________________________________________________________。
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+，K+的溶液中加入少量NH4HCO3。使pH降低，反应的离子方程式____________________________________。
（3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂__________（填试剂名称）。
（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2CO3·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案。（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/L BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
②_________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________。
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。
某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是；写出烧瓶内发生反应的化学方程式:。
（2）装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证明SO2具有（填代号）；装置丙中发生反应的化学方程式
为；可以证明SO2具有（填代号）。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．漂白性 | D．酸性 |
（3）从环保的角度考虑，该装置尾部需要连接一个盛有（填化学式）溶液的洗气瓶。
某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
| 实验序号 |
加入试剂 |
实验现象 |
| Ⅰ |
4 mL 2mol/LNH4Cl 溶液 |
沉淀溶解 |
| Ⅱ |
4 mL蒸馏水 |
沉淀不溶解 |
（1）测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因。
（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水.
猜想2：。
（3）为验证猜想，又设计了以下实验
| 序号 |
实验内容 |
结果 |
| 1 |
测定醋酸铵溶液的pH |
pH约为7，溶液呈中性 |
| 2 |
取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液 |
固体均溶解 |
①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是。
②实验证明猜想正确的是（填“1”或“2”）。
（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解。该实验的目的是。
氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0．01 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋
2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。填空回答问题：
（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________________
（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：
（3）选何种指示剂，说明理由，到达终点时颜色变化
（4）当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是
① 酸式滴定管滴至终点，俯视读数
② 碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
③ 酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡
④ 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
（5）有关数据记录如下：
| 实验序号 |
待测液体积（mL） |
所消耗KMnO4酸性溶液的体积（mL） |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| 1 |
20.00 |
0.50 |
20.60 |
| 2 |
20.00 |
6.00 |
25.90 |
| 3 |
20.00 |
1.40 |
24.20 |
则NaHSO3溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。
（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写）。
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。
（3）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（5）在步骤B之后，需，才进行下一步操作。
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是；
乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是；
（以上2空填相应微粒的符号）
（2）现提供以下试剂：
| A．酸性高锰酸钾溶液 | B．氢氧化钠溶液 |
| C．四氯化碳 | D．硫氰化钾溶液 |
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
| 同学正确 |
选用试剂 |
实验现象 |
| 第一种方法 |
||
| 第二种方法 |