纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图
已知:向饱和食盐水中通入NH3，CO2后发生和反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl,请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。
a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通人CO2，理由是_____________________。
（2）灼烧固体A制Na2CO3在_____填字母序号）中进行。
a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是__________________________________________________________。
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+，K+的溶液中加入少量NH4HCO3。使pH降低，反应的离子方程式____________________________________。
（3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂__________（填试剂名称）。
（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2CO3·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案。（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/L BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
②_________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________。
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。
甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示“步骤二”中溶液变红的原因：、。
（2）甲同学探究“步骤二”中溶液褪色的原因：
实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
实验III．向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
①实验I的说明；
②实验III的目的是。
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ①mol•L-1 的FeCl2溶液，重复“步骤二”中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的原因可能是 ②。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：
| 步骤 |
试剂及操作 |
现象 |
| i |
③ |
生成白色沉淀 |
| ii |
向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液 |
④ |
实验题：
某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。可供选择的药品有：CaCO3（块状）、Na2CO3（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠。
（1）请将上图各装置连接完整：②→ →→①→。（填装置序号）
（2）装置②有孔塑料板上所放的药品是：。
（3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到现象时才点燃酒精灯，此步骤操作的目的是。
（4）已知CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式。
（5）实验过程中CO2足量，装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此现象写出Na与CO2反应的化学方程式：。
(14分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在（填编号字母）上称量
（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂。
（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol·L-1，烧碱样品的纯度是。
| 滴定次数 |
待测溶液体积（mL） |
标准酸体积 |
|
| 滴定前的刻度（mL） |
滴定后的刻度（mL） |
||
| 第一次 |
10.00 |
0.40 |
20.50 |
| 第二次 |
10.00 |
4.10 |
24.00 |
（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果。
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”）。
（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1· kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成下表。（保留小数点后一位）
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将（填“变大”或“变小”或“无影响”）。
某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） ==== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O）
【实验探究】
（1）装置A中，仪器a的名称是。
（2）装置B中无色溶液将变为色，该反应的化学方程式是。
（3）装置C中湿润的有色布条（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了（填化学式）
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放 ____溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）
（5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2_______L。
【知识拓展】
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温下也可以生成氯气（反应的化学方程式为：
2KMnO4 + 16HCl（浓） ="===" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O），该反应的氧化剂是（填“KMnO4”或“HCl”）
【知识应用】
（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：______________________________________________________________________