黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。其中炉渣的主要成分 是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3。各物质有如下转化关系,请回答：
（1）写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式________________。
（2）用NaOH溶液吸收SO2所得NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。
（3）写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式________________________
（4）废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，C(Zn2+): C(Pb2+)＝________。[已知：Ksp(PbS)＝3.4×10－28mol2·L－2、Ksp(ZnS)＝1.6×10－24mol2·L－2）]
（5）写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程________________。
（6）Na2FeO4能杀菌净水的原因是________________。
（7）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应式为:3Zn+2FeO42-+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)+4OH-。请写出放电时正极电极反应式________________。
已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.
(2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．
(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为____转化为 _，②还原反应过程的反应式为____．
(4)反应中1 mol臭氧_____(填“得到”或“失去”) ____mol电子．
A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子
两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．请回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________.
(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________．
(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是，
反应离子方程式为．
将7．1g Na2SO4放人足量水中完全溶解，得到200g Na2SO4溶液，则该溶液中含有溶质Na2S04的物质的量为_________mol，溶液中Na+的物质的量为________mol，SO
的物质的量为_________mol。此溶液中Na2SO4的质量分数为_________。
(1)过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为____________________。漂白粉露置于空气中失效的原因是(用化学方程式表示)：
①_________，
②___________________。
(1)新制备的氯水显__________色，说明氯水中有__________（填分子式）分子存在。
(2)向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有__________生成，说明氯水中有__________（填化学式）存在，反应的化学方程式为__________________________。
(3)氯水光照后颜色变浅，并放出________色的气体。