硼及其化合物在耐髙温合金工业、催化剂制造、髙能燃料等方面应用广泛。
（1）氮化硼是一种耐高温材料，巳知相关反应的热化学方程式如下：
2B(s)+N2(g)= 2BN(s) ΔH="a" kJ • mol-1
B2H6 (g)=2B(s) + 3H2 (g) ΔH =b kJ • mol-1
N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH ="c" kJ• mol-1
①反应B2H6(g)+2NH3(g)=2BN(s)+6H2(g) ΔH = (用含a、b、c的代数式表示)kJ ·mol-1。
②B2H6是一种髙能燃料，写出其与Cl2反应生成两种氯化物的化学方程式： 。
（2）硼的一些化合物的独特性质日益受到人们的关注。
①最近美国化学家杰西·萨巴蒂尼发现由碳化硼制作的绿色焰火比传统焰火（硝酸钡）更安全，碳化硼中硼的质量分数为78. 6%，则碳化硼的化学式为 。
②近年来人们将LiBH4和LiNH2球磨化合可形成新的化合物Li3BN2H8和Li4BN3 H10，Li3BN2H8球磨是按物质的量之比n(LiNH2) : n(LiBH4) =" 2" : 1加热球磨形成的，反应过程中的X衍射图谱如图所示。
Li3BN2H8在大于250℃时分解的化学方程式为 ，Li3BN2H8与Li4BN3H10的物质的量相同时，充分分解，放出等量的H2，Li4BN3 H10分解时还会产生固体Li2NH和另一种气体，该气体是 。
（3）直接硼氢化物燃料电池的原理如图，负极的电极反应式为 。电池总反应的离子方程式为 。
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。
①该反应的△H0（填“>”、“=”或“<”）。
②某温度下，平衡常数表达式为K =c2（X），则由图（2）判定X代表的物质为____。
（2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）
2G（g）。忽略
固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小关系为，1000℃、3．0 MPa时E的转化率为____。（3）25℃时，H2CO3HCO3－+H+的电离常数Ka=4×10—7 mo1·L－1，则该温度下，NaHCO3的水解常数Kh=，请用适当的试管实验证明Na2CO3溶液中存在CO32－+H2O HCO3－+OH－的事实。
研究银及其化合物具有重要意义。
（l）已知：
Ag2O（s）+2HC1（g）2AgC1（s）+H2O（1）△H1=－324．4 kJ·mo1－1
2Ag（s）+1/2O2（g）Ag2O（s）△H2=－30．6 kJ·mo1－1
H2（g）+C12（g）2HC1（g）△H3=－184．4 kJ．·mo1－1
2H2（9）+O2（g）2H2O（1）△H4=－571．2 l·mo1－1
写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式________。
（2）美丽的银饰常用Fe(NO3)3溶液蚀刻，写出Fe3+与Ag反应的离子方程式____；要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在银饰蚀刻中发生反应，可取的硝酸溶液，然后根据其是否与Ag发生反应来判定。
（3）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，正极Ag2O2转化为Ag，负极Zn转化为Zn(OH)2，则正极反应式为，负极附近溶液的pH ___（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的极相连，当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为____。
【化学一有机化学基础】
M是一种重要的粘合剂，其合成路线如下：
请回答下列问题：
(l)物质C中所含官能团的名称是_________。
（2） H→I的反应类型是_________；检验物质B常用的试剂是_________。
（3） C→D、D→E的反应顺序不能颠倒的原因__________________。
（4）写出与G具有相同的官能团的同分异构体的结构简式：_________。
（5）写出E→F的化学方程式：_______________________________。
【化学一物质结构与性质】
根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：
（1）基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：_________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是_________ 。
（3）下列各项的比较中正确的是_________。
| A．第一电离能：Mg>Al | B．电负性：P>Ge |
| C．稳定性：AsH3>H2S | D．金属性： |
（4） Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞
结构如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的
Fe原子个数之比为_________。
某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。
（1）该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。
仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。
（2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。
【实验过程】
向l00mL0. 1mol
的溶液缓缓通入100 mLCl2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色。
【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
假设1：Cl2先将Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Br－氧化成Br2，溶液变为棕黄色。
假设2：Cl2先将Br－氧化生成Br2，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为棕黄色。
【实验方案】
方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明实验操作、现象和结论）。
方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序
根据实验得出Cl2、Fe3＋、Br2氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。