硫酸盐在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：
某研究小组查阅资料得：
BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1 ①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1 ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是 。
（2）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H= 。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看， ；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是 （填序号）。
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。
请回答：
（5）H+由 极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。
（6）b极上发生的电极反应是 。
(8分)已知甲元素是第三周期p区元素,其最低氧化值为-1,乙元素是第四周期d区元素,其最高氧化值为+4,试填下表:
| 元素 |
价电子构型 |
族 |
金属或非金属 |
电负性相对高低 |
| 甲 |
||||
| 乙 |
高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=［CO2］/［CO］,已知，1 100 ℃时，K=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值，平衡常数K值（均选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1 100 ℃时测得高炉中［CO2］="0.025" mol·L-1,［CO］="0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是。
实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2O
H3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是。
（2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生（写离子方程式）反应而造成的。
A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成
②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成
④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是____________________。
（2）A是___________，B是___________，C是___________，D是___________，E是___________。
（3）A与E反应的离子方程式是________________________________________________。
某工厂甲、乙两车间，分别排放的污水中含有大量的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、
、
、OH-中的四种。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后再排放，则会大大降低污染程度。现测得甲车间排放的污水呈碱性。则
（1）甲车间污水中含有的四种离子可能是___________________________。
（2）乙车间污水中含有的四种离子可能是___________________________。