金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率_________；该反应的平衡常数表达式K=___________
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 ____（填“吸热”或“放热”） 反应。
（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
A．混合气体的总压强保持不变 B．v正(H20)= v正(H2)
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均式量保持不变
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) 
WI4 (g)。下列说法正确的有__________。
A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．灯管内的I2可循环使用
某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，
（1）、请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3 ++ → + + 。
（2）、反应中被还原的元素是，还原剂是。
（3）、将氧化剂和还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
+ +……
（4）、纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
写出下列物质的电离方程式
① KAI (SO4)2
②NaHCO3
写出下列反应的离子方程式
③ 氢氧化铜溶于盐酸
④硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液
写出离子反应方程式CO2＋2OH-= CO32-＋H2O所对应的两个化学方程式
⑤
⑥
现有以下物质：①NaCl晶体②液态(纯)H2SO4③液态的(纯)醋酸④汞（金属）⑤纯蔗糖(C12H22O11)⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：（每空2分）
⑴ 以上物质中能导电的是__。
⑵ 以上物质中属于电解质的是___。
⑶ 以上物质中属于非电解质的是_。
⑷ 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是。
漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（1）实验室制取氯气的反应方程式
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为：
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学反应方程式为 。
(6分)用于分离或提纯物质的已学方法有：
| A．过滤 | B．分液 | C．萃取 | D．蒸馏 E．加热(或高温)分解 F．蒸发 |
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
（1）分离柴油和水的混合物（ ） （2）把溴水中的溴提取出来（）
（3）用自来水制取医用蒸馏水（） （4）除去氧化钙中的碳
酸钙（）
（5）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）
（6）除去Ca(OH)2悬浊液中悬浮的Ca(OH)2颗粒（）