已知：①不饱和碳上的氢可与1，3-丁二烯发生1，4加成。如：
②
聚-3-羟基丁酸酯（PHB），可用于制造可降解塑料等，它由3-羟基丁酸[CH3CH(OH)CH2COOH]分子聚合而成。合成聚-3-羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产物少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）下列关于CH2=CH—CH=CH2的叙述中，正确的是（ ）
A．CH2=CH—CH=CH2可以通过加聚反应合成天然橡胶
B．CH2=CH—CH=CH2中的原子可能在同一平面上
C．CH2=CH—CH=CH2可以一步合成
D．CH2=CH—CH=CH2能与溴水、酸性高锰酸钾发生加成反应而使之褪色
（2）上述转化过程中属于加成反应的是_______________（填序号）。
（3）反应②符合绿色化学思想(原料中碳原子100%转化成产物，不产生副产物)，则A的结构简式为_______________________________。
（4）写出反应④的化学方程式____________________________________________________。
（5）写出两种能发生银镜反应，且能与氢氧化钠溶液发生水解反应的C的同分异构体的结构简式。_________________、_________________。
（6）为研究物质的芳香性，可将CH ≡ C—CH3三聚得到苯的同系物，写出产物可能的结构简式。
______________________________________________________。
(5分)(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是。
(2)浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋(补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是。
(3)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为。
己知：
（1）2C（石墨s）＋O2
(g) =" 2" CO(g) △H=－222KJ/mol
（2）2 H2(g）＋O2(g)="2" H2O(g) △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g） △H=－393.5KJ/mo
l
（4）H2O(g）=H2O（L) △H=－44KJ/mol
（5）C（金刚石s）＋O2(g)=CO2(g) △H=－395.4KJ/mol
回答下列问题：
（1）C（石墨）的燃烧热为。
（2）写出表示H2的燃烧热的热化学方程式：
。
（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）。相对更稳定的物质是。
（4）工业上制H2的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g)
①该反应的△H=。
②为了提高CO的转化率，下列措施可采用的是。
| A．升高温度 | B．增大压强 |
| C．选择合适的催化剂 | D．增大H2O(g)的浓度 |
③平衡常数K的表达式：K=。
④800℃时，该反应的平衡常数K=1，则850℃时K1（填．＞、＜、＝）
⑤800℃时，若起始浓度：C(CO)="1" mol/L， C(H2O)=4mol/L，则达平衡时，C(H2）=，CO的转化率为。
现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np(填“＞”、“＝”“＜”）。
（2）减压时，A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若加入B(体积不变
），则A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量（填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）若B是有色物质，A、 C均无色，则加入C(体积不变）时混合物颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）。
(10分)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________ (填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________ 。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
(
2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝___。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
(14分)已知CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：
| t/℃ |
700 |
800 |
850 |
1 000 |
1 200 |
| K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
请回答下列问题：
(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(2)若达平衡后降温，则平衡向________移动，CO2转化率________，正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)
| A |
B |
C |
D |
E |
|
| n(CO2) |
3 |
1 |
0 |
1 |
1 |
| n(H2) |
2 |
1 |
0 |
1 |
2 |
| n(CO) |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
3 |
| n(H2O) |
5 |
2 |
3 |
2 |
1 |
(4)在850℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化
如下：
| 时间/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2O (mol/L) |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
| 4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
则3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的转化率为____________。