已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/℃ |
700 |
900 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
（1） 830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，则6s时c(A)＝________mol·L-1， C的物质的量为______ mol；此时，正反应速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率。
（2）在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
（3）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________________。
（4）绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M(g)+N（g）
2P（g）+Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________________________________________。
| 物 质 |
M |
N |
P |
Q |
| 起始投料/mol |
2 |
1 |
2 |
0 |
某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：
（1）操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。
（2）试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。
（3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：__________________________(用离子方程式表达)。
（4）溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：_______________。
（5）溶液③中通入某气体，该气体可以是__________（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。
填空题
（1）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________。
（2）实验室可用MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：
①该反应的还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量比是______________。被氧化的元素是_______________，还原产物是。
②若反应中转移了NA个电子，则生成的Cl2在标准状况下的体积是。
③实验室用12.00 mol/L盐酸配制100mL 1 mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有____________。若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度___________（填“偏高”，“偏低”，“不变”）。
（1）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。
闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是；在A注射器收集到的气体是，阳极电极反应式为。当电路中转移0.001mol电子时，B注射器最多可以收集到气体mL（折算为标准状况）。
（2）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究。
①首先向锥形瓶内加入铁粉和碳粉的混合物、氯化钠溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这现象说明，在中性条件下发生腐蚀，请写出该反应的电极反应方程式
负极：正极：
②清洗锥形瓶后，重新加入铁粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明，前半分钟腐蚀占优势，请写出这时正极主要的电极反应方程式，5分钟后发现U型管内右侧液面高过左侧液面，此时腐蚀占据优势，请写出此时正极的电极反应方程式。
（14）CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①写出该反应的化学方程式_______________________计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。（双选、填序号）
| A．在原容器中再充入1 mol H2 | B．在原容器中再充入1 mol CO2 |
| C．缩小容器的容积 | D．使用更有效的催化剂 |
（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:
2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
在一定温度下，增大
的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
现有常温下的0.1 mol·l－1纯碱溶液。
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
（2）同学甲查阅资料得知常温下0.1 mol·L－1Na2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。
答：。
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是。（双选，填序号）
| A．c(Na＋)>2c(CO32—) |
| B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3) |
| C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3) |
| D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1 |
E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
（4）室温下，pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比=。
（5）25℃下，CuSO4溶液中的c(Cu2+)为0.020 mol／l，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH大于。
（25℃下，Cu（OH）2 的Ksp=2.0×10-20）