氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2（g）
Si3N4(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）
完成下列填空：
（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO) = ；该反应的平衡常数表达式为 。
（2）其它条件不变时仅增大压强，则 。
a．K值减小，平衡向逆反应方向移动
b．K值增大，平衡向正反应方向移动
c．K值不变，平衡向逆反应方向移动
d．K值不变，平衡向正反应方向移动
（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是 。
a．c(N2 ) : c(CO) = 1：3 b．3v(N2 ) = v(CO)
c．固体质量不再改变 d．气体密度不再改变
达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示。 
若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是 ；图中t6时引起变化的原因可能是 。
由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是 。
下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，完成下列问题：
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾（KIO3） |
| 含碘盐 |
20—40 mg·kg-1 |
| 储藏方法 |
密封避光、防潮 |
| 使用方法 |
烹调时待食品熟后加入碘盐 |
（1）碘酸钾属于哪类物质？___________（填“纯净物”“混合物”“单质”“氧化物”）。
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时_________________。
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035 g，相当于每千克食盐含碘酸钾___________g。
(6分)工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是_____________________________，
___________________________________。
稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示。
(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是________________（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_____________等环境问题（填一项）。
(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是__________________。
（3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是______________（填字母），原因是______________。
A.①B.②C.都有可能
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
(1)D的化学式（分子式）是_______________，E的化学式（分子式）是_______________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是
_______________________________________________。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是
_______________________________________。
①—⑩分别代表有关反应物中的一种物质，请完成下列各题：
(1)①③④的化学式分别是__________________、___________________、_________________。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是
____________________________________________________。