二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）
NH2CO2NH4（s） △H1=－159．47kJ·mol－1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+72．49kJ·mol－1
总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H3=－86．98kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）下列示意图中，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是 。
[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示H2NCOONH4（s），c表示CO（NH2）2（s）+H2O（g）]
反应Ⅲ在 （填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。
（2）反应中影响CO2转化率的因素很多，下图甲为一定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。
①其他条件相同时，为提高CO2的转化率，生产中可以采取的措施是 （填“提高”或“降低”）水碳比。
②当温度高于190℃后，CO2转化率出现如图甲所示的变化趋势，其原因是 。
（3）根据反应Ⅰ，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入体积为10L的密闭容器中（容器体积不变，固体体积忽略不计），经20min达到平衡，反应物浓度的变化曲线如图乙所示，若保持温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在图乙中画出25～45min内氨气的浓度变化曲线。
（4）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3。
①下列物质中与尿素有类似性质的是 。
| A．H2NCOONH4 | B．HOCH2CH2OH |
| C．HOCH2CH2NH2 | D．H2NOCCH2CH2CONH2 |
②已知电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
| 弱电解质 |
H2CO3 |
NH3·H2O |
| 电离平衡常数 |
 =4．30×10－7  =5．60×10－117 |
 =5．60×10－117 |
则常温下0．1mol·L－1的（NH4）2CO3溶液呈碱性的原因 。
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
①，属于________________反应；
②，属于________________反应；
④，属于________________反应。
已知：
某一元氯代烃A分子式为C6H11Cl，可以发生如下图所示的转化：
结构分析表明F分子中含有两个甲基。请回答下列问题：
（1）G的分子式为_____________。
（2）写结构简式：A___________________，E______________________。
（3）A→B的反应方程式是_________________________________________。
D → F的反应方程式是_________________________________________。
（4）F 和 G____________（能或不能）互称为同分异构体。
（5）分子式和E相同，主链含有3个碳原子的二元羧酸的同分异构体有_______种。
(11分)已知短周期元素X、W、Z、Y核电荷数依次增大。X为原子半径最小的元素，W的最外层电子数是次外层的二倍，Y的最外层电子数为电子层数的三倍。
(1)写出Z单质的电子式_______________________
(2)由X、W、Z三种元素可组成火箭燃料甲，三种元素质量比为2∶6∶7，甲蒸气密度是同温同压下氢气密度的30倍，甲分子式________。Z、Y可形成多种化合物，其中化合物乙Z2Y4可做为火箭燃料燃烧时的供氧剂。虽然化合物甲与乙都有毒，但燃烧产物却无毒。写出化合物甲与乙反应的化学方程式：________________________
该反应生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
(3)X、Y两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
①b是电池的_____________极，a电极上的电极反应式是_________________________，消耗n molY单质时电池内转移的电子个数约为_______________。
②如果燃料电池中，a电极上改为通入X与W两种元素形成的化合物丙(其它条件不变)写出b电极上的电极反应式是_________________________________。
③如果只把燃料电池电解质改为掺入了三氧化二釔的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－(其它条件不变)，电池工作时，固体电解质里的O2－向____________极(填a或b)移动，正极反应式为________________________。
(9分) (1)下列反应能设计成化学能转化为电能的装置是
A Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu B NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式：
正极反应 负极反应 .
(3)某烷烃的蒸气质量是相同条件下氢气质量的36倍，该烃的分子式为____________，请写出该烃同分异构体中有4种不同沸点的一氯代物的该烃的结构简式，并命名：
、
(10分)
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
| A．a | B．b | C．c | D．d |
(2)G元素单质在E元素单质中燃烧时形成的化合物的化学式是______，它是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。该化合物含有的化学键类型是;
该化合物的电子式是。
(3)表格中九种元素能形成最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是__________，属于两性氢氧化物的是__________。
(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 ________(填名称)，可以验证该结论的实验是_______。(填编号)
a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中；
b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应；
c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液；
d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。