短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是
| 甲 |
乙 |
|
| 丙 |
丁 |
戊 |
A．金属性：甲＞丙
B．原子半径：丙＜丁＜戊
C．最外层电子数：甲＞乙
D．氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊
短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是
| A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型 |
| B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W |
| C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键 |
| D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成 |
2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。下列说法正确的是
| A．肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用 |
| B．肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质 |
| C．大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基 |
| D．出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物 |
下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。 |
常温下， Ksp（AgCl）>Ksp（AgI） |
| B |
取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。 |
检验KClO3中的氯元素 |
| C |
向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。 |
说明原溶液中一定含有CO32-或 SO32- |
| D |
将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。 |
除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2 |
下列说法正确的是
| A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA |
B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式： 2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋ |
| C．常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c（CO32－） ＋c（HCO3－）＋c（H2CO3） ＝0.02mol/L |
| D．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 |
下列说法中不正确的是
| A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－能大量共存 |
| B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、CO32- |
| C．在含有HCO3-、SO32-、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO－浓度变化最小 |
| D．常温下水电离出c（H＋）×c（OH－）＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存 |