镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把 （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列
（用离子符号表示）。
（3）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是 ，属于难溶物的电离方程式 。
（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a. H2O比NH3稳定 b. 共用电子对偏向：H-O＞H-N
c. 沸点：H2O＞NH3 d. NO中氮是+2价，氧是-2价
水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。
（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②___和___两种粒子的物质的量之和比OH―多
0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
| A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) | B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) | D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) |
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是
（选填序号）。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、
“<”、或“=”，下同）c（NH
3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）c（Cl－）
某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2 mol·L－1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的浓度为 ；
（2）反应后测得Cl－的浓度为 mol·L－1；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05 mol·L－1，则反应生成铜单质的质量为 g；
（4）剩余的Cu2+的浓度为 。
(13分)(1)过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为____________________。
（3）在标准状况下，33.6 L氯气的质量是________g，将红热的铁丝与其完全反应，反应的化学方程式为，最多可消耗铁的物质的量为mol。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
⑴工业上一般采用下列反应合
成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH
①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 250℃: K1=__________ |
300℃: K2=0.270 |
350℃: K3=0.012 |
由表中数据判断ΔH0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。）
②250℃，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得:
CO剩余0.4mol，求K1。
⑵已知在常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________________________________，
⑶某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(A)所示的燃料电池装置。则：
①该燃料电池负极的电极反应为：___________________________
，
②用该甲醇燃料电池对B池进行电解，己知c、d是质量相同的铜棒，电解2min后，取出c、d，洗净、烘干、称量，质量差为0.64g，在通电过程中，电路中通过的电子为_________mol。