A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
原子核外L层电子数是K层的2倍 |
| B |
其一种单质被称为地球生物的“保护伞” |
| C |
原子的第一电离能在第三周期中最小 |
| D |
基态原子最外层电子排布为(n+1)sn (n+1)p(n+2) |
| E |
可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体 |
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第 周期、第 族；E的基态原子核外电子排布式是
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同） ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为 ；该化合物属于 晶体。
（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
（5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。
已知：2AO(g)+ O2(g) =2AO2(g) ΔH="-566.0" kJ•mol-1
D(s)+ O2(g) = DO2(g) ΔH="-296.0" kJ•mol-1
此反应的热化学方程式是 。
填空题
（1）下列说法中正确的是
①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片
的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准状况下），导线中通过mol电子。
（3）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是，其原因是
（4）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应方程式：
正极反应方程式为：
负极反应方程式为：
（5）已知断开1 mo
lH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。
某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定。试回答：
（1）这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为_________的倍数（填数字）。
（2）现有这类物质中相对分子质量最小的物质A，已知A溶液能与NaHCO3反应放出气体。现取2.32g苯酚与A的混合物与50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL。取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点。求该混合物中苯酚的质量分数（结果保留三位有效数字）。
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：
( l ) B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D , D的结构简式为：；
（2）G能发生银镜反应，也能使澳的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为；
（3）⑤的化学方程式是；
⑨的化学方程式是；
（4）①的反应类型是，④的反应类型是，
⑦的反应类型是；
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为。
在稀酸或稀碱的作用下，一分子醛的α—氢原子(即与—CHO相邻碳原子上的氢)加成到另一分子醛的氧原子上，其余部分加成到羰基碳原子上，生成的产物称为β—羟基醛，这个反应叫做羟醛缩合。
试写出以乙醛为原料制取1—丁醇的化学方程式。；
；_________________________________。
下列分子中的碳原子（有氮原子的包含氮）不可能处于同一平面上的是（已知甲醛分子中所有原子共面。）