填空题（1）下列说法中正确的是①门捷列夫绘制出了第一张我们现-优题课

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填空题
（1）下列说法中正确的是
①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片
的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气  L（标准状况下），导线中通过      mol电子。
（3）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是           ，其原因是
（4）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，请写出电极反应方程式：
正极反应方程式为：
负极反应方程式为：
（5）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

科目化学题型填空题难度容易

知识点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系

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相关试题

顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料 $M$ 以及杀菌剂 $N$ 的合成路线如下：

（1） $C H_{2} = C H - C H = C H_{2}$ 的名称是;
（2）反应I的反应类型是（选填字母）;
a．加聚反应 b．缩聚反应
（3）顺式聚合物 $P$ 的结构式是（选填字母）;

（4）AP $A$ 的相对分子质量为108.
①反应II的化学方程式是

②1 $m o l B$ 完全转化为 $M$ 所消耗的 $H_{2}$ 的质量是 $g$ 。
（5）反应III的化学方程式是。
（6） $A$ 的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成 $B$ 和 $C$ ，写出其中一种同分异构体的结构简式。

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

编号	实验目的	碳粉/ $g$	铁粉/ $g$	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。 $t_{2}$ 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了("氧化"或"还原")反应，其电极反应式是。

（3）该小组对图2中0～ $t_{1}$ 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有 $H_{2}$ 的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：

$L i P F_{6}$ 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用 $L i F$ 、 $P C l_{5}$ 为原料，低温反应制备 $L i P F_{6}$ ，其流程如下：

已知： $H C l$ 的沸点是－85.0 ℃， $H F$ 的沸点是19.5 ℃。
（1）第①步反应中无水 $H F$ 的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。无水 $H F$ 有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中 $P C l_{5}$ 极易水解，其产物为两种酸，写出 $P C l_{5}$ 水解的化学方程式：。
（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。
（4） $L i P F_{6}$ 产品中通常混有少量 $L i F$ 。取样品 $w g$ 。测得 $L i$ 的物质的量为 $n m o l$ ，则该样品中 $L i P F_{6}$ 的物质的量为 $m o l$ (用含有 $w$ 、 $n$ 的代数式表示)。

$H a g r m a n n$ 酯( $H$ )是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

（1） $A \to B$ 为加成反应，则 $B$ 的结构简式是； $B \to C$ 的反应类型是。
（2） $H$ 中含有的官能团名称是； $F$ 的名称(系统命名)是。
（3） $E \to F$ 的化学方程式是。
（4） $T M O B$ 是 $H$ 的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基( $C H_{3} O^{-}$ )。 $T M O B$ 的结构简式是。
（5）下列说法正确的是。
a． $A$ 能和 $H C l$ 反应得到聚氯乙烯的单体
b． $D$ 和 $F$ 中均含有2个 $π$ 键
c．1 $m o l G$ 完全燃烧生成7 $m o l H_{2} O$

d． $H$ 能发生加成、取代反应

$N a, C u, O, S i, S, C l$ 是常见的六种元素。
（1） $N a$ 位于元素周期表第周期第族； $S$ 的基态原子核外有个未成对电子； $S i$ 的基态原子核外电子排布式为。
（2）用"＞"或"＜"填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
$S i$ $S$	$O^{2 -}$ $N a^{+}$	$N a C l$ $S i$	_{$H_{2} S O_{4}$} $H C l O_{4}$

（3） $C u C l (s)$ 与 $O_{2}$ 反应生成 $C u C l (s)$ 和一种黑色固体。在25 ℃、101 $K P a$ 下，已知该反应每消耗1 $m o l$ $C u C l (s)$ ，放热44.4 $K J$ ，该反应的热化学方程式是。
（4） $C l O_{2}$ 是常用于水的净化，工业上可用 $C l_{2}$ 氧化 $N a C l O_{2}$ 溶液制取 $C l O_{2}$ 。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

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