化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是
（2） 已知：Cu2O在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+==Cu2+ +Cu +H2O
现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子 （用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化 （用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。
已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为。
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-离子，当向该溶液加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量
随NaOH溶液的体积变化如图所示，
由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_______________________，且各离子的物质的量之比为_____；肯定不含的阳离子是_____________。
在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HCl五种气体中，能使品红溶液褪色的是_______；通入石蕊试液先变红后褪色的是__________，只变红不褪色的是__________；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是__________；能与溴水反应的是__________。（填序号）
A、B、C、D均为有机化合物。请根据以下框图，回答问题：
（1）B不含有支链，则B的结构简式为，其中含有的官能团是。
（2）C含有支链，在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D（不考虑立体异构），则D的结构简式为，其名称（系统命名）是。
（3）C在催化剂Cu的作用下被氧气氧化为有机物E，E能发生银镜反应，则C的结构简式为。
（4）写出反应①的化学方程式：，其反应类型是。
（5）物质B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：。
i）既能发生银镜反应，又能发生水解反应
ii）其核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰
A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC2型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC2和EC2中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：
（1）基态D原子的电子排布式为，单质B2中
键与
键的数目之比为
（2）化合物BH3（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型 是。
（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理。
（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是g·cm -3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。