实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，-优题课

草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	化学性质
H₂C₂O₄	189.5℃	有毒，具有腐蚀性，易溶于水，二元弱酸。 100℃开始升华,157℃时开始分解。草酸与浓硫酸混合加热产生CO₂、CO和H₂O。草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物

[实验一]根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸的受热分解产物中含有CO₂和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）

（1）用字母表示接口的正确连接顺序。
a→b→c→( )→( )→d→e→( )→( )→( )→( )→尾气处理
（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO₂，原因是；请你提出改进意见。
（3）利用改进后装置进行的实验时，要先加热装置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加热装置；能证明分解产物中有CO的实验依据是。
[实验二] 探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有。
（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下的对比实验：

实验序号	H₂C₂O₄（aq）	KMnO₄(H^＋)（aq）	MnSO₄（S） (g)	褪色时间（S）
C(mol·L^－¹)	V(mL)	C(mol·L^－¹)	V(mL)
实验1	0.1	2	0.01	4	0	30
实验2	0.1	2	0.01	4	5	4

该对比实验的结论是。

为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：

（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。
①洗气瓶中浓硫酸的作用是。
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO₂的化学方程式。
活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
（2）实验目的：检验气体的成分。
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；

①连接仪器。将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）

②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是。
（3）实验目的：确定产物的含量。
①若混合气体中含有SO₂和H₂，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有。
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中检验是否含有Fe³⁺可采用的试剂为；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe³⁺的物质的量为mol。

实验室用燃烧法测定三聚氰胺（CxHyNp）的分子组成．取一定质量的三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．实验装置如题29图所示（假设每步都完全反应）

请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是接接接接（填字母）．
（2）装置C中盛装的试剂是．
（3）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是
．
（4）以上装置中需要加热的有（填装置字母代号），操作时应先点燃处的酒精灯.
（5）装置A的作用是．
（6）实验中测得氮气的体积（折算到标况下），生成CO₂的质量和水的质量，为了确定三聚氰胺的分子式，还需要的数据是．

为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（Ⅰ）取5mL0．1 mol·L^-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L^-1的FeCl₃溶液5～6滴
（Ⅱ）继续加入2mLCCl₄振荡
（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为_____________、。
（2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）₃，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想。
猜想一：Fe³⁺已全部转化为Fe²⁺
猜想二：生成Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]⁴^－反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息，请你设计以下实验验证猜想
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表

实验操作	现象	结论
步骤一：	产生蓝色沉淀
步骤二：		“猜想二”成立

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式

Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

图A中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是(填字母标号)。
Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。	C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：　　　　　　　　　　　　　　　。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　　　。
③在G操作中如何确定终?。
④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)，原因是。
⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)mol·L^—1
Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10^－⁵，一水合氨的电离常数为1.8×10^－⁵。在少量Mg(OH)₂悬浊液中，滴加适量饱和NH₄Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。
甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：
Mg(OH)₂Mg²⁺ +2OH^-
加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解产生H⁺中和了Mg(OH)₂电离产生的OH^-而使平衡右移导致Mg(OH)₂溶解。
而乙同学却认为NH₄Cl电离产生的NH₄⁺结合了OH^－生成了弱电解质NH₃·H₂O，使c(OH^-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)₂溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：
___________________________________________________________________
_________________________________________________________________________

实验步骤	现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴溶液。	现象：结论：假设1不成立。
步骤2：	现象：结论：假设2成立。