(11分)在实验室里用乙醇跟浓H2SO4反应制取乙烯时，常因-优题课

$C a C O_{3}$ 广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为 $C a C O_{3}$ ，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备 $C O_{2}$ 气体。下列装置可用于 $C O_{2}$ 气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 $m o l \cdot L^{- 1}$ )，应选用的仪器是。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
2)上述装置中，A是溶液， $N a H C O_{3}$ 溶液可以吸收_。
3)上述装置中，b物质是。用这个实验得到的气体测定 $C O_{2}$ 的分子量，如果B物质失效，测定结果(填"偏高"、"偏低"或"不受影响")。
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和 $C a C O_{3}$ 在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出。
6)上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。

请设计CO₂在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

仪器符号	仪器中所加物质	作用
A	石灰石、稀盐酸	石灰石与盐酸生成CO₂

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是；
(4)验证CO的方法是。

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

某科研小组用 $M n O_{2}$ 和浓盐酸制备 $C l_{2}$ 时，利用刚吸收过少量 $S O_{2}$ 的 $N a O H$ 溶液对其发扬进行吸收处理。
（1）请完成 $S O_{2}$ 与过量 $N a O H$ 溶液反应的化学方程式： $S O_{2}$ +2 $N a O H$ =。
（2）反应 $C l_{2} + N a_{2} S O_{3} + 2 N a O H = 2 N a C l + N a_{2} S O_{4} + H_{2} O$ 中的还原剂为。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）肯定存在 $C l^{-}, O H^{-}$ 和 $S {O_{4}}^{2 -}$ 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其它离子（不考虑空气的 $C O_{2}$ 的影响）
①提出合理假设
假设1：只存在 $S {O_{3}}^{2 -}$

假设2：既不存在 $S {O_{3}}^{2 -}$ 也不存在 $C l O^{-}$

假设3：

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 $m o l / L H_{2} S O_{4}$ 、1 $m o l / L N a O H$ 、0.01 $m o l / L K M n O_{4}$ 、淀粉- $K I$ 溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 $m o l / L H_{2} S O_{4}$ 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 $A, B$ 试管中
步骤2：
步骤3：

高纯 $M n C O_{3}$ 是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以 $M n O_{2}$ 为原料制备少量高纯 $M n C O_{3}$ 的操作步骤如下：
（1）制备 $M n S O_{4}$ 溶液：

在烧瓶中（装置见上图）加入一定量 $M n O_{2}$ 和水，搅拌，通入 $S O_{2}$ 和 $N_{2}$ 混合气体，反应3 $h$ 。停止通入 $S O_{2}$ ，继续反应片刻，过滤（已知 $M n O_{2} + H_{2} S O_{4} = M n S O_{4} + H_{2} O$ ）。
①石灰乳参与反应的化学方程式为。
②反应过程中，为使 $S O_{2}$ 尽可能转化完全，在通入 $S O_{2}$ 和 $N_{2}$ 比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。
③若实验中将 $N_{2}$ 换成空气，测得反应液中 $M n^{2 +}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中 $M n^{2 +}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 浓度变化产生明显差异的原因是。

（2）制备高纯 $M n C O_{3}$ 固体：已知 $M n C O_{3}$ 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解； $M n (O H)_{2}$ 开始沉淀时 $P H = 7.7$ 。请补充由（1）制得的 $M n S O_{4}$ 溶液制备高纯 $M n C O_{3}$ 的操作步骤[实验中可选用的试剂： $C a (O H)_{2}$ 、 $N a H C O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $C_{2} H_{5} O H$ ]。
①；②；③；④；⑤低于100℃干燥。