已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
化学式为C11H10O4的有机物A有如下的转化关系
其中F为苯的二元对位取代物，分子中含有羟基、羧基及碳碳双键，存在顺反异构现象，J分子中有三十六元环状结构，其中一个六元环含有两个酯基。试回答：
（1）写出有机物结构简式：I：____ ，J：
（2）指出F→G的反应类型：
（3）写出A→E+D 的化学反应方程式：
（4）写出G与NaOH溶液共热的化学反应方程式：
（5）F的同分异构体F1也为苯的二元对位取代物，且与F具有相同的官能团，但其不存在顺反异构现象，则F1的结构简式为 。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10．00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极。
②电极b上发生的电极反应为
③电解前后甲溶液 pH ；乙溶液 pH ；丙溶液 pH 。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）
（2）写出乙溶液中的电解反应方程式： 需加入 g （填物质名称）复原。
常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示）： 。
②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字）：
c(Na+）一c(A－）＝ mol/L，c(OH－）一c(HA）＝ mol/L。
③已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4）2CO3溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”）；
Ⅰ．选修3——物质结构与性质
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：
（1）元素F基态原子价层电子排布式为____________。
（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)
（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有 (写出其中两种的化学式)。
（4）BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ；B原子的杂化轨道类型为 ；写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子 。
（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______________，F原子配位数之比为______________。
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C (s)＋H2O (g) 
CO(g)＋H2(g)ΔH = ＋131.4 kJ/mol
（1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。
（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 。
A．CO的含量保持不变
B．v正(H2O)= v正(H2)
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如右图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：
①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)；
②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。
（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol，283.0 kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。
（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为 。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g。
从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如下图所示。
②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝2.0×10－20。(
)
③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。
请回答下列问题：
（1）电解精炼银时，粗银做 极(填“阴”或“阳”)，阴极电极反应为 。
（2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。
（3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。