已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：
（1）B的结构简式是 ．
（2）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是 ．
反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）： ．
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： ）
（3）甲的结构简式是 ．由甲苯生成甲的反应类型是 ．
（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是： ．
（5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是 ．
②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是 ．
③D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是 ．
（共10分）以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。
（1）B的化学式______；
（2）19．5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；
（3）写出物质C的电子式；
（4）写出②、③反应的离子方程式②，③。
（共6分）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：
2A(g)+B(g)
2C(g) ,在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。试回答下列问题：
（1）a点时，反应的v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反应的逆反应为热反应（填“放”或“吸”）；
（3）a、b两点的正反应速率：v(a)v(b)
（填“>”、“<”或“=”）。
（共4分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB， 发 生如下反应：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1．2mol/L。
（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为；
（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：（填“吸热”或“放热”）反应。
铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁
与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物
为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析
下图，回答有关问题。
假设曲线的各段内只有一种还原产物。
（1）0点到a点的还原产物是 ________ __。
（2）a点到b点的还原产物是____，其原因是 。
（3）试完成b点到c点的反应方程式：
口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[ ]+口H20。
（4）反应过程中，到达 ________ 点时,HN03已完全反应。
（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是 。
（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 ___________。
2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:
它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：
（1）“亮菌甲素”的分子式为________。
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式___________________________________________________。
（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是________(填字母)。
A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
D．1 mol“亮菌甲素”最多与3 mol NaOH反应
（4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%,1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇与乙酸(按物质的量之比1∶1)反应的化学方程式。