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题文

常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素
相关信息
X
X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等
Y
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
Z
Z的基态价电子结构为nsn-1
W
W单质常在火山口附近被发现,其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

 
(1)Y位于元素周期表第        周期      族,其基态原子未成对电子有    个。
(2)X的电负性比W的        (填“大”或“小”);Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化,其主要原因是                                  
(3)Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较,三者第一电离能由大到小的顺序为              (用元素符号表示)。Y和Z形成的化合物为       晶体,该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                          
(4)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气,发生反应:Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ,其平衡常数表达式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3,在相同温度下达到平衡时,反应过程中吸收的热量为ckJ,则a、b、c三者之间的关系为                   (用一个式子表示)。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物,可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为:2NO2 +4CO=N2 +4CO2
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目:
②该反应中氧化剂是,还原剂是,每有28g N2生成,反应中转移的电子为_____mol。

按要求完成下列填空
(1)写出下列物质的电离方程式:
Fe2(SO4)3_____________________________________________,
NaHCO3______________________________________________;
(2)写出下列反应的离子方程式:
稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________,
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________;

下列物质: ①蔗糖②Br2 ③Na2O④Ba(OH)2⑤CO2⑥SO3
⑦NaCl溶液⑧NaCl⑨HCl⑩H2SO4
属于电解质的是, 属于非电解质的是,能导电的是

下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表,结合初中化学和生物学科的知识,回答下列问题。

配料表
精制海盐、碘酸钾
含碘量
20~40mg/kg
卫生许可证号
××卫碘字(1999)第001号
分装日期
见封底
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时,待食品熟后加入碘盐


(1)要在食盐中加碘,是因为碘是人体内合成__________________激素的主要原料,缺碘会引起疾病。
(2)食盐中加碘,碘指的是(填元素、原子或单质)。
(3)碘酸钾的化学式为KIO3,其中碘元素的化合价为_______________。
(4)根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质,碘酸钾在受热时容易__________________。

食物所供应的广大营养素中,能在人体中(填“氧化”或“还原” ),供给人体所需要的能量。

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