常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 |
| Y |
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
| Z |
Z的基态价电子结构为nsn-1 |
| W |
W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一 |
（1）Y位于元素周期表第 周期 族，其基态原子未成对电子有 个。
（2）X的电负性比W的 （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是 。
（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为 晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为 。
（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2(g)+3H2(g) 2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K= 。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为 （用一个式子表示）。
(15分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下：
| 温度 |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
溶解度：20℃NaF—4 0℃NH4F—100； 常温Na2SiF6微溶于水 |
| NH4Cl溶解度 |
33 .3 |
37.2 |
41.4 |
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有。
（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为：
（3）操作II的作用是
操作Ⅲ的具体过程是
（4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是
_______________________________________________________________________
二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
① CH3OCH3(g) + H2O(g)
2CH3OH(g) ΔH＝+37 kJ·mol－1
② CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2(g) ΔH＝+49 kJ·mol－1
③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为
。
（2）CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为
。
（3）下列采取的措施和解释正确的是。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
（4）在温
度相同的3个密闭容器中，按不同方式
投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
1mol CH3OCH3、1mol H2O |
2mol CH3OH |
1mol CH3OH |
| CH3OH的浓度（mol/L） |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
吸收a kJ |
放出b kJ |
放出c kJ |
| 平衡时体积（L） |
V1 |
V2 |
V3 |
| 反应物转化率 |
α 1 |
α 2 |
α 3 |
下列说法正确的是。（填字母序号）
A. a+2c="37" B. α1 + α2="1" C. V1 > V3D. c1=2c3
（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是
。
(15分)某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+)作系列探究，装置如下图所示：
（1）电解时，
甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因
______________________________________________________________。
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现
象是__________________，请用离子方程式表示原因___________________________________________________。
（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加人到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：
____________________________________________________________________.
（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成
假设二。
假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：__________________________________________。
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论____________________________________________________________________。
在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 
2C(g) + D(g)，达到平衡时C的浓度为0.4 mol·L－。维持相同的温度和相同的容积，按下列四种配比作为起始物质，达到新平衡时C的浓度仍是1.2mol/L。
⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L的是_____ (用序号填空)。
| A．4 mol A+2 mol B | B．3mol C+1 mol D+1 mol B |
| C．3 mol C+ 2mol D | D．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C |
⑶某温度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L。
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙块。
⑴CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的
键数目为。
⑵将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成CaC2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为。
⑶乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C
N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
⑷CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为。