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题文

铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品:

请回答下列问题:
(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价,应使用的试剂是       (填标号)

A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.KSCN溶液 D.酸性高锰酸钾溶液

(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3,写出其氧化Fe2+的离子方程式:           
(3)Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式:
□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□      +□KNO2+□      
(4)为测定溶液I中铁元素的总含量,实验操作:准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。
已知:2Fe3++2I=2Fe2++I2、I2+2S2O32=2I+S4O62
①写出滴定选用的指示剂        ,滴定终点观察到的现象        
②溶液I中铁元素的总含量为       g·L1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会      (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 晶格能的应用
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相关试题

Q、R、X、Y为前20号元素中的三种,Y22+、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体,R与Q同族。
⑴Q的最高价氧化物,其固体属于晶体,比较Q、X、Y 第一电离能由大到小的顺序
⑵ R的氢化物属于分子(填“极性”或“非极性”)。
⑶X的常见氢化物的VSEPR模型是
⑷已知Ti3+形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为

Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:

元素
Mn
Fe
电离能
/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957

回答下列问题:
⑴亚铁离子价电子层的电子排布式为
⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
② 六氰合亚铁离子(Fe(CN)64)中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是,写出一种与CN互为等电子体的单质分子的电子式
⑶ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期中的位置如下图所示:

⑴写出G的基态原子核外电子排布式:__________________。
⑵B元素氢化物接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些,其原因是:
⑶EB晶胞如右图所示,EB晶体中E2的配位数为 ,EB晶体

和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:
EB-3401kJ/mol、NaCl-786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要
原因是_______________________________________________。
⑷请用原子结构的知识解释检验D元素时焰色反应产生的现象的原因是

某待测液中(所含阳离子为Na) 可能含有SO42、SO32、Cl、Br




NO3、CO32、HCO3中的一种或几种,进行下列实验(每次实验所加试剂均足量)。回答以下问题:


⑴待测液中是否含有SO42、SO32__________。
⑵沉淀B的化学式____
⑶根据以上实验,待测液中肯定没有的离子是___________;肯定还存在的阴离子是______。

下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制取X的主要反应之一。
请按要求填空:(1)写出A的电子式、F元素在周期表位置(2)反应⑤的化学方程式为:
(3)常温下,G和X反应生成Z,写出0.1mol/L Z溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)1mol B通过反应②得到1mol F,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为

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