金刚焼胺和达菲都是防治人传染禽流感的常有药。金刚烷胺结构式：
（1）金刚烷胺的分子式为_______。
（2）金刚烷胺的同分异构体中____（填“存在”或“不存在”）芳香族化合物。
生产达菲的主要原料是莽草酸，莽草酸存在以下转化关系：
A含苯环，其苯环上若有一个氢原子被氯原子取代，将可能产生两种同分异构体。
（3）莽草酸→A的化学方程式：_______，该反应类型为_______。
（4）B的结构简式为_______。
（5）A的一种同分异构体水杨酸（
）也是医药工业的重要原料，下列有机物属于水杨酸同系物的是_______（填选项编号）。
阅读材料，回答下列问题。
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是。
A．泡沫铝即是铝单质泡沫
B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D．泡沫铝可用于飞机制造
（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质。
A．金属光泽 B．延展性 C．导电性D．导热性
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
①与盐酸反应的离子方程式：；
②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法；B加热分解；C结晶法；D分液法；E蒸馏法；F过滤法
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（2）分离水和汽油的混合物；
（3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物；
（4）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；
铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：
（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_______________________。
将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3＋，用离子方程式说明原因：______________________________________。
（2）爱迪生蓄电池的反应式为
①爱迪生蓄电池的正极是， 该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______。
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________________________。
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是 ______。
a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3＋，Fe3＋水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。
氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H2
2NH3△H=" -" 92.4kJ/mol
①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为。
此温度下该反应的平衡常数K＝。
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是。
a．向容器中按原比例再充入原料气
b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂
d．液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：
①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。
a．v(NO2)=2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。
铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。
（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：；
（2）现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
| 金属离子 |
Fe3+ |
Fe2+[来源:学&科& |
Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
1.9 |
7.0 |
4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH |
3.2 |
9.0 |
6.7 |
请回答下列问题:
①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？
；该反应的离子方程式为。
②溶液II中除Cu2+外，还有 金属离子，如何检验其存在。
③物质Y不能为下列的
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3e．CaO f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是 。