阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（
）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：
操作流程如下：
已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列问题：
（1）合成过程中最合适的加热方法是 。
（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式 。
（3）粗产品提纯：
① 分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是 。判断该过程结束的方法是 。
② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是 。
③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。
① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式
。
② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为 。
(12分) 硝酸钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和难溶于水的杂质。提纯硝酸钾的实验时
先将硝酸钾样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，然后将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）你认为起始滤液中所含离子浓度最大的是 ，其理由是 。
（2）试剂I的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为 。
（3）②中加入试剂Ⅱ的目的是 ；试剂Ⅲ的名称是 ，
③中发生反应的离子方程式为____ 。
（4）由E溶液得到KNO3晶体需要____、____、过滤、洗涤、干燥、称量。若得到的晶体质量小于理论产量，其可能原因是 。
（5）为检验C固体的化学成分，A同学用盐酸溶解wg C固体，等完全反应后测得生成的CO2在标准状况下的气体体积为V mL。B同学将wg固体C灼烧至质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体质量为bg。从化学定量实验的准确性原则来看，你认为 同学更加合理。
(13分) 四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：
有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114,1℃；③四氯化锡易水解。
回答下列问题：
（1）装置丁的名称是 ；试剂E和F分别是____、____。
（2）装置甲中发生反应的化学方程式为____；装置戊中发生反应的化学方程式为____。
（3）上述各装置的连接顺序是甲一→ 一→ 一→ （填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是 （填“甲”或“戊”）。
（4）装置乙的作用是 。
（5）实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是 （填标号）。
a．用NaOH溶液洗涤
b．升华
c．重结晶
d．蒸馏
e．过滤
f．萃取
（6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是 （用化学方程式表示）。
实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：
| 操 作 |
现 象 |
| 点燃酒精灯，加热至170℃ |
Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
| …… |
|
| 实验完毕，清洗烧瓶 |
Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是 。
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 。
②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是 。
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
| 设 计 |
现 象 |
|
| 甲 |
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 |
Br2的CCl4溶液褪色 |
| 乙 |
与A连接的装置如下： |
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色 |
a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 。
b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是 。
c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 。
d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 。
（4）上述实验得到的结论是 。
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 |
密度/(g·cm－3) |
沸点/℃ |
溶解性 |
|
| 环己醇 |
100 |
0.961 8 |
161 |
微溶于水 |
| 环己烯 |
82 |
0.810 2 |
83 |
难溶于水 |
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是_______________。
（2）加入碎瓷片的作用是________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加B．冷却后补加
C．不需补加D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶
B．温度计
C．吸滤瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是____________(填正确答案标号)。
A．41%B．50%C．61%D．70%
四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。
（1）装置D的名称为 ；
（2）冷凝水应从 （填“a”或“b”）口进入F中；
（3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ；
（4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为 ；
（5）装置E中加热的目的是 、 ；
（6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为 。
（7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。
（8）若装置A中标准状况下生成6．72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37．20 g SnCl4，则SnCl4的产率为 （已知SnCl4相对分子质量为261） 。