银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：
（1）电解精练银时，阴极反应式为_______________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）固体混合物B的组成为_____________；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。
（3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为_____________________。这个反应中会有白烟产生，该白烟为______________。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上3．0kg废料中的铜可完全转化为__________molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液___________L。
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO
等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示。
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为 。
（2）“趁热过滤”的原因是 。
（3）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。
（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) 
ΔH1="+532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1="+473.63" kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属
活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是__________、。
工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：
，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________ 。
（2）在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol·L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定
量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液
逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释_________________________________、
__________________________________________________________________________。
（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。
①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱。
②请运用原电
池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论。
方案___________________________
___________________________________________。
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
（1）步骤③加Fe粉的目的是。
（2）写出步骤④中反应的离子方程式。
（3）上述生产流程中，
可以循环利用的副产物是。
（4）操作⑤的名称是，选用的试剂是。
位于短周期的四种主族元素A．B．C．D原子序数依次增大，已知A．C位于同一主族，A在周期表中原子半径
最小。B．D的最外层电子数相等，且B．D的原子序数之和为A．C原子序数之和的两倍。根
据你的推断回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：
，，，。
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：
（3）仅由B．C．D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：。
近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应①反应②。
（2）写出结构简式：A、B、PVC。
（3）写出生成A的化学反应方程式。