A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的价电子排布为ns2πp2n，D在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）比较元素B和C的第一电离能：B C（填“大于”、“小于”或“不确定”），将BA3通入溴水中可发生反应，生成B的单质和一种盐Y，B的单质中的σ键和π键个数比为 ，盐Y的晶体类型是 。
（3）D与A形成的粒子个数比为1：1的简单化合物可与水反应生成A的单质，该反应的化学方程式为 。
（4）已知B2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态B2A4与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：
写出液态B2A4和氧气反应生成B的单质和液态A2C的热化学方程式 。
在2L密闭容器中，充入a molN2和b molH2，在一定温度下N2+3H2
2NH3，达到平衡，容器中还剩余c molN2，则平衡时N2的转化率是，H2的转化率是，容器中H2的平衡浓度是mol/L，该温度下平衡常数的数值为。（用a、b、c表示出计算式即可）
(10分) 用“＞”、“＝”、“＜”填写。
（1）常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中: c（CH3COOH）c（CH3COO－）；2c（Na＋）c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）；
（2）常温下，将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c（HCN）＞c（CN－），（假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计）。则该混合液pH7，c(HCN)＋c(CN－)0.1mol/L， c(HCN)－c(CN-)2c(OH－)。
请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式：
（1）次氯酸钠溶液：
（2）硫酸铵溶液：
（3）明矾净水原理：
（4）泡沫灭火器工作原理：
（5） 氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g) + O2(g) 
2NO(g) △H > 0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为。
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是%（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
。
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。
（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数（填“变大、“变小”或“不变”）。
为证明Fe3+具有较强的氧化性，
甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。
已知：
| 水解反应 |
平衡常数（K） |
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+ |
7.9 × 10-4 |
| Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ |
3.2 × 10-10 |
| Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ |
3.2 × 10-7 |
请回答：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸
方案：
。
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。
| 实验内容 |
实验现象 |
| 甲同学的实验方案 |
溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升 |
| 乙同学的实验方案 |
无明显现象，pH没有明显变化。 |
①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是
。
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：
。