已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
1.8×l0-5 |
4.9×l0-10 |
K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
25℃下，下列有关说法正确的是
A．浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
B．物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
C．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
D．浓度均为amol•L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L
用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．32g氧气和臭氧的混和气体中含有的氧原子数为2 |
| B．标准状况下，22．4 L CH3CH2Br中所含分子数为 |
| C．0.1 mol H3O+所含质子数为 |
| D．0.1 mol Fe和足量的稀硝酸充分反应，转移电子数为0.2 |
下列各组离子中，加入盐酸或NaOH溶液都能大量共存的是
A． |
B． |
C． |
D． |
现有下列8种物质：①Na2CO3 ②NaHCO3⑤C6H5ONa ④NH4HCO3⑤C2H5OH
⑥Al ⑦食盐水⑧CH3COOH
(1)上述物质中属于强电解质的是 (填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是 。
常温下，0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是
A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
C．该溶液与0.05-mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大
常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是
| A．氧化性强弱顺序为：XO4-<Z2<R2<M3+ |
| B．还原性强弱顺序为：X2+<Z-<R-<M2+ |
| C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 |
| D．常温下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z- |