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废易拉罐的成分比较复杂,据查,铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表:

 
Si
Fe
Cu
Mn
Mg
Cr
Zn
Ti
Al
罐身/%
0.3
0.7
0.25
0.25
1.0~1.5
 
 
 
其余
罐盖/%
0.2
0.35
0.15
0.2~0.5
4.0~5.0
 
0.1
0.25
其余
拉环/%
0.2
0.35
0.15
0.2~0.5
3.0~4.0
0.1
0.25
0.1
其余

 
为了验证罐身的组成成分,进行了如下实验:
【实验仪器与药品】
仪器:酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
药品:易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H3IO6,弱酸)
【实验方案】
实验预处理:将剪好的易拉罐片用砂纸打磨,除去表面的涂料层,直到光亮后用去污粉清洗干净备用。
【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片,进行如下操作:

请填写下列空白:
(1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有                             
(2)沉淀A的成分为              
(3)操作③观察到的现象为              ;反应的离子方程式为                 
                                      
(4)若试管a、b中取样相同,则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后,相同条件下理论上产生的气体体积V(a)       V(b)(填“>”、“<”或“=”)

科目 化学   题型 实验题   难度 较难
知识点: 物质检验实验方案的设计
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相关试题

某学生用下图所示的装置测定镁的相对原子质量:

(1)①实验前必须对装置进行气密性检查,具体操作是:
(2)如果量气管的最大测量体积为50mL(假设条件为标准状况),则取金属镁条(设纯度为100%)的质量不超过g;(精确到0.001)
(3)实验结束,在读取数据前必须:a冷却,使温度恢复到原来状态;b
(4)该学生实验时称取镁条0.051g(已除去氧化膜),实验结果收集到气体48.00mL(已换算到标准状况,其他实验操作均正确),根据实验测定,镁的相对原子质量为;产生误差的原因可能是(写出一点)。

某无色溶液由Mg2+、Al3+、Cl、NH4+、SO42中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验:
(1)取原溶液少量于试管中,向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量,有白色沉淀生成而后又完全消失,说明原溶液中一定含有的离子是(填相应离子符号,下同)。
(2)取实验①后的溶液于另一试管中,加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,结果试纸变蓝,说明原溶液中一定含有的离子是
(3)取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中一定含有的离子是
(4)取实验③的溶液加入少量,加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,能否说明原溶液中一定含有的Cl离子(是或否)。若要检测Cl离子是否存在,正确的操作是(若前一格填是,这一格不填)。

某化学小组以苯甲酸()为原料,制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表:

物质
甲醇
苯甲酸
苯甲酸甲酯
沸点/℃
64.7
249
199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸(M=122g/mol)和20ml甲醇(密度约0.79g·mL-1),再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式;浓硫酸的作用是:
(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点,最好采用装置(填“甲”或“乙”或“丙”)。

Ⅱ.粗产品的精制
(3)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程进行精制,请根据流程图写出操作方法的名称。操作Ⅰ操作Ⅱ

(4)能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液?(填“能”或“否”),并简述原因
(5)通过计算,苯甲酸甲酯的产率是

(14分,每空2分) 硫酸亚铁容易被氧化,而硫酸亚铁铵晶体[(NH42SO4·FeSO4·6H2O]较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体,其反应如下:Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑、FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量,铁屑质量为1
步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中,加热至50℃—80℃充分反应,趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为
步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解,缓缓加热一段时间,将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为
回答下列问题:
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是(填字母)。

A.纯碱溶液 B.烧碱溶液 C.明矾溶液 D.稀硫酸

(2)步骤2中趁热过滤的目的是
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·H2O),对FeSO4的制备(填“有”、“无”)影响,理由是(用离子方程式回答)
(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为
(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论)

中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组测定某葡萄酒中SO2含量。步骤如下:
(1)取300.00 mL葡萄酒,加入适量盐酸,加热使SO2全部逸出
(2)逸出的SO2被稍过量的H2O2完全吸收氧化
(3)加热(2)中溶液,除尽过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,以酚酞为指示剂,滴定到终点,记录消耗NaOH溶液的体积
(4)重复上述操作2~3次
试回答:(1)步骤2中H2O2氧化SO2的化学方程式为__________________________。
(2)NaOH标准溶液用滴定管(填“碱式或酸式”)盛装。
(3)到达滴定终点时,溶液由色变为________色,且半分钟内不再变化;
(4)若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10.00”处,则管内液体的体积(填序号)________(①=10.00 mL,②=40.00 mL,③<10.00 mL,④>40.00 mL)。
(5)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为______g·L-1
(6)以下操作使所测得的SO2含量偏高的是
A.滴定前,未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡
C.滴定前仰视读数,滴定终点时读数正确

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