硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体。
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃·5H₂O。
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。
（1）写出仪器A的名称            步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是                        。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因                。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na₂S₂O₃反应的总化学反应方程式             。
（4）最后得到的产品中可能含有Na₂SO₄杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：             。
（5）测定产品纯度
准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0．100 0 mol·L^－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O₃^2-＋I₂===S₄O＋2I^－。滴定起始和终点的液面位置如图：则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。产品的纯度为           %。

（6）Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2－，该反应的离子方程式为__________________。

科目 化学   题型 实验题   难度 困难

知识点： 常见气体制备原理及装置选择