人教版《必修1》关于Fe3和Fe2的转化的实验探究，某校教师-优题课

(28分)
［1］由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子中共含有13个原子，其原子核外共有40个电子，l mol该有机物在氧气中完全燃烧时需消耗5.5 mol O₂。请回答：
（1）试求出该有机物的分子式为。
（2）若该有机物可使溴水褪色，且分子中不含有甲基，也不能发生银镜反应，取0.1 mol该有机物与足量钠反应，能产生1.12 L H₂（标准状况），则该有机物的结构简式可能是；该有机物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式是。
（3）若该有机物能发生银镜反应，且分子中只含有一个甲基，则其结构简式是。
（4）若该有机物的结构呈环状，且既不含甲基又不含羟基，则其键线式是。

［2］2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为，它配以辅料丙二

1,3,5

醇

溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强
的毒性。请回答下列问题：
（1）“亮菌甲素”的分子式为。
（2）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式。
（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是（填序号）。
A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应 B．不能使酸性KMnO₄退色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种 D．1mol“亮菌甲素”最多与2molNaOH反应
（4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个肿收峰，其峰面积之比为2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH₂。写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式

在75℃左右，实验室用HgSO₄做催化剂，可使乙炔与水反应制取乙醛。装置图如下：（夹持装置均已略去）
供选用试剂：电石（混有CaS等杂质）、HgO粉末、浓H₂SO₄、NaOH溶液、蒸馏水
资料提示：CaS遇水会产生H₂S气体；HgSO₄遇到H₂S会发生催化剂中毒而失去活性。

回答下列问题：
（1）加入药品前，必须对装置进行的操作是：。
（2）装置B中盛放的试剂为　，作用是　　　　　　　
（3）写出A中发生的主要反应的化学方程式
（4）反应温度应控制在75℃左右，采用E装置的优点是

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。

（1）A中发生反应的化学方程式：_______________________________ ，
B的作用：________________________；
（2）M处发生的反应的化学方程式为：______________________________________
（3）该实验过程中催化剂______________ （填“参加”或“不参加”）了化学反应
（4）实验乙醇氧化产物的试剂是，并写出对应的化学方程式
。
（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含
有。要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。

A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳

已知乙醇可以和无水CaCl₂反应生成微溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH 。
有关试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅77.1℃； C₂H₅OC₂H₅34.5℃；
C₂H₅OH 78.3℃； CH₃COOH 118℃。
某课外小组用如下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品，试回答下列问题：
（1）蒸馏烧瓶中加入的试剂是：冰乙酸、酒精和浓硫酸，
其中浓H₂SO₄的作用是和。
（2）冷凝管中最先冷凝的馏分是，弃去低沸点的馏分。收集沸点在76℃~120℃
之间的馏分，将其倾倒入饱和Na₂CO₃溶液中观察到的现象是：。
上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____（填序号）
A．中和乙酸和乙醇；B．中和乙酸并溶解乙醇；
C．加速酯的生成，提高酯的产率 D．有利于分层析出。
（3）写出上述实验中用CH₃COOH、CH₃CH₂¹⁸OH和浓硫酸制备乙酸乙酯的化学方程式：
。
（4）分离出粗产品乙酸乙酯，再加入无水CaCl₂，震荡分离的目的是：
为了干燥乙酸乙酯可选用的最佳干燥剂为 ________（填序号）
A．五氧化二磷 B．无水硫酸钠 C．碱石灰 D．固体氢氧化钠

某化学兴趣小组为探究 $S O_{2}$ 的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：
（1）装置 $A$ 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置 $B$ 、 $C$ 中发生的现象分别是，这些现象分别说明 $S O_{2}$ 具有的性质是和；装置 $B$ 中发生反应的离子方程式为；
（3）装置 $D$ 的目的是探究 $S O_{2}$ 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；
（4）尾气可采用溶液吸收。

过程	思路
1.提出假设：Fe²⁺具有还原性，可以被氧化成Fe³⁺；Fe³⁺具有氧化性，可以被还原成Fe²⁺	①根据氧化还原反应原理，一般物质有还原性，物质有氧化性
2.设计实验1：取少量FeCl₂溶液，滴加几滴H₂O₂溶液，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色	②用离子方程式表示选择H₂O₂的原因 ③用离子方程式表示溶液变血红色的原因
3.设计实验2：取少量FeCl₃固体于一试管，用已煮沸的蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液后迅速加入少量铁粉，盖上试管塞，观察溶液的血红色是否褪去	④选择铁粉的原因是（用化学方程式表示） ⑤为什么要用煮沸的水
4.实施实验	……
……	……