（1）某厂利用生产磷铵排放的磷石膏废渣制硫酸联产水泥，硫酸返-优题课

某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。
Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。

实验编号	反应温度（利用水浴加热）	稀硫酸溶液	固体	溶液	褪色时间
1	65℃	—	—	1.0mL	100s
2	65℃	10滴	—	1.0mL	90s
3	75℃	10滴	—	1.0mL	40s
4	75℃	10滴	加入少许	1.0mL	3s

根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。
Ⅱ．测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）
（2）上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。
（3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。

(13分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

(1)比较两个实验装置,图2装置的优点是:
①能更好的吸收有毒气体SO₂防止其污染环境;
②。
(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境;二是。
(3)能说明有SO₂气体产生的实验现象是。
(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有Fe³⁺;Ⅱ:只含有Fe²⁺;Ⅲ:既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:

A．稀HCl溶液

B．稀硫酸

C．KSCN溶液

D．酸性KMnO₄溶液

E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G. H₂O₂溶液
验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的(填试剂序号),溶液的颜色变色，则试样中含有Fe³⁺发生反应的离子方程式为。
步骤2.再取适量的试样滴加少量的(填试剂序号),溶液颜色的变化为,则试样中含有Fe²⁺。

(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:。
(2)写出试剂Y的名称:。
(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO₃，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:存在两种成分: NaHCO₃和;
假设二:存在三种成分: NaHCO₃和、。
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：
步骤3：

(4)已知C中有0.1 mol Cl₂参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为。

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm³表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。
(1)为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³/min)外，还需要测定___________________________________________________
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成100 mL 5×10^－⁴ mol/L碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，___________________________
第二步：___________________________________________________________；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。

(2)乙同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取50 mL 5×10^－⁴ mol/L的碘溶液，注入图中所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为________次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准。
②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出两种合理假设：__________________、______________________。
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：_________________________。

SO₂是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO₂的含量，某学生课外活动小组设计了如下图所示实验装置。

(1)．检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后_______________________________________(填写操作方法)时，将会看到________________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好(　　)
A．向外轻轻拉动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
B．向内轻轻推动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
C．向外轻轻拉动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有水柱上升
D．手握试管　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
(2)．向试管中加入0.000 5 mol/L碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变成______色时反应恰好完全进行，此时停止抽气(　　)
A．红　无 B．无　红 C．蓝　无 D．无　蓝
(3)．我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值如下表：

浓度限值/mg/m³
一级标准	二极标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO₂的含量。反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下(假设每次抽气500 mL)。

分组	第一小组	第二小组
抽气次数	100	120
SO₂含量/mg/m³	0.64	0.53

____小组的测定结果正确(　　)
A．第一 B．第二
C．都正确 D．都不正确
(4)．判断该地点的空气中SO₂的含量属于________标准(　　)
A．一级 B．二级 C．三级 D．四级
(5)．实验结果产生较大偏差的原因是(所用装置和药品均无问题)(　　)
A．抽气速度过快，造成空气中SO₂无法与碘水充分反应，产生较大的误差
B．抽气速度过慢，造成空气中SO₂无法与碘水充分反应，产生较大的误差
C．装置漏气，造成空气中SO₂无法与碘水充分反应，产生较大的误差
D．抽气速度过快，造成空气中O₂与碘水充分反应，产生较大的误差

A．磷铵样品与氢氧化钠未充分反应	B．A和B中残留了一定量的氨气
C．氢氧化钠溶液的浓度太大	D．鼓气过快