科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是
A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O |
| B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 |
| C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1 |
| D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 |
用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
| A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA |
| B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6NA |
| C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA |
| D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA |
下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是
| A．氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- | B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1- |
| C．氨气：K+ Na+ AlO2-.CO32- | D．甲醛：Ca2+ Mg2+ MnO4- NO3- |
下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应：4NaClO 
3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列说法正确是( )
| A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2 | B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 |
| C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO4 | D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN |
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）
| c(醋酸) / (mol·L-1) |
0.1 |
0.01 |
| pH |
2.9 |
3.4 |
