二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸
点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。
某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：      。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有       、     ；
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据上图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
①                ；②                  ；③洗涤；④干燥。
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中
ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V₁mL试样加入到锥
形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式
为：                                  ；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
则原ClO₂溶液的浓度为   g／L（用含字母的代数式表示）。
（已知2 Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2NaI）

科目 化学   题型 实验题   难度 较难

知识点： 物质检验实验方案的设计