电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol·L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）乙中反应的离子方程式为 。
（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有副产物HCl及Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是___________（填字母）
| A．饱和食盐水 | B．饱和NaHCO3溶液 | C．浓NaOH溶液 | D．浓硫酸 |
（3）丁在实验中的作用是 。
装有碱石灰的干燥管的作用是 。
（4）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于 。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因 。
（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂） 。
酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。
(1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液，有关数据记录如下表：
| V/(NaOH)/mL |
0.00 |
10.00 |
18.00 |
19.80 |
19.98 |
20.00 |
20.02 |
20.20 |
22.00 |
40.00 |
| 溶液pH |
2.87 |
4.74 |
5.70 |
6.74 |
7.74 |
8.72 |
9.70 |
10.70 |
11.70 |
12.50 |
①根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。
②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是________。
③下列指示剂中适合于本实验的是________。（填序号）
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
判断到达滴定终点的实验现象
(2)滴定过程中，眼睛应重点观察__。
如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称：A________，B________，C________，
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有________。（填序号）
常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 |
HCl物质的量浓度(mol·L-1) |
AOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH＝a |
| 乙 |
0.1 |
c |
pH＝7 |
| 丙 |
0.1 |
0.1 |
pH＝5 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1________(选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置: B中有无水硫酸铜、C中有品红溶液、D中有氢氧化钠溶液
(1) 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
a接，接，接；
(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?
B中，C中；
若将 B、C装置前后对调，对实验有何影响
。
(3) D中氢氧化钠溶液的作用是；
(4) 写出A中反应的化学方程式。
实验室利用图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是。
（2）实验结束时的正确操作是（填序号），否则会引起。
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是。