欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
| 实验序号 |
待测NaOH溶液的体积/mL |
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL |
|
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
| 1 |
25.00 |
0.00 |
26.29 |
| 2 |
25.00 |
1.56 |
31.30 |
| 3 |
25.00 |
1.00 |
27.31 |
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）A中发生的化学反应方程式为。
（2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。
（3）E中的现象为；反应方程式为。
（4）写出G中反应的离子方程式。
（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因。
海波(Na2S2O3·5H2O)常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32— + 2H+ ="==" S↓+ SO2↑+ H2O。
硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2 ="==" 3Na2S2O3+CO2
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O，实验装置如下图所示：
（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是，发生反应的化学方程式是，实验室还可以用A装置制取的气体单质有（填化学式）。
（2）装置C中连接多孔球泡可以提高S O2的吸收效率，其依据的原理是。
（3）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是。
a．品红溶液b．氢氧化钠溶液
c．酚酞溶液d．酸性高锰酸钾溶液
（4）装置E的作用是。
（5）实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验，检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论：。
（6）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H2SO4，滴加指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7) =mol·L-1。（已知：Cr2O72— +6I— +14H+="==" 2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2O32— + I2===S4O62—+2 I—）
某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子，进行如下实验：
①取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成；
②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；
③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是；
（2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是。
某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；④为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）实验前必须对整套装置进行的操作是；
（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过__________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置。
a．碱石灰b．饱和食盐水
c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）写出②装置中发生的离子反应方程式；
（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：
猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色
猜想二：
请设计实验验证哪种猜想是正确的？
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L稀盐酸。
①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有。
③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是（填字母）。
| A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 |
| B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容 |
| C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 |
| D．定容时仰视液面 |
E、未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L。
a.
b.
c.
d.