工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号） 。
A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
| 温度/℃ |
250 |
300 |
350 |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①反应的平衡常数表达式为K= 。由上表数据判断，该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。
（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是 。（填序号）
A．升温
B．加入更高效的催化剂
C．恒容条件下充入CO
D．恒容条件下充入H２
E．恒容条件下充入氦气
F．及时移走CH3OH
（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
| 投料方式 |
1molCO、2molH2 |
1molCH3OH |
2molCH3OH |
|
| 平衡数据 |
C(CH3OH)/(mol/L) |
c1 |
c2 |
c3 |
| 体系压强(Pa) |
p1 |
p2 |
p3 |
|
| 反应的能量变化 |
akJ |
bkJ |
ckJ |
|
| 原料转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
下列分析正确的是 。（填序号）
A．2c1＜c3 B．2 p1＜p3 C．|a|＋|b|＝90.8 D．α1＋α3＞1
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____周期第_____族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为。
已知有以下物质相互转化
试回答：（1）写出B的化学式D的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
| J |
||||
| R |
过硫酸钾(K2S2O8)的氧化性强于KMnO4,某反应在银离子催化下可发生，该反应体系中的物质有：K2S2O8、、KMnO4、K2SO4 、 MnSO4、H2SO4、 H2O。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：
（2）反应中被还原的物质是：；还原剂是：。
(6分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________________
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________
离子化合物M（化学式为NaN3）在汽车安全气囊中有重要的作用,M与其他物质的转化关系如下图所示。已知：常温下G为淡黄色固体，H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X分别为空气的主要成分之一。I、J为常见的工业原料。相关转化关系如图所示：☆
（1）实验室中物质I应如何保存？。
（2）写出D与X反应的化学方程式。
（3）G，F均能氧化SO2 ，若前一反应仅生成一种盐，后一反应生成两种氧化物，写出相应化学方程式；。
（4）常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出a kJ的热量，写出M分解的热化学方程式。
（5）M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因。
（6）相同条件下，等体积等物质的量浓度的M溶液和NaCl溶液中，阴、阳离子总数的关系是前者后者．（填大于、等于或小于）