油酸的同系物中最简单的物质的名称是：___________，结构简式为：___________，它可以跟溴水发生反应，其化学方程式是：__________________，属于___________反应；它可与甲醇在浓硫酸共存时加热发生反应，反应方程式为：___________，生成的有机物的名称是__________________，此生成物能在一定条件下发生加聚反应，生成高分子化合物，化学式为______________________________________________________。
化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C中含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______________，G的分子式为______________。
(2)B的名称为_____________，D中官能团的名称为________________。
(3)写出F→G的化学方程式：________________________________，该反应属于_________(填反应类型)。
(4)写出满足下列条件的C的3种同分异构体的结构简式：___________________。
①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇(
)结构。
(5)在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式(写出1种即可)：_________________________________________________________________。
下图是200 mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(T)变化的曲线(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300 ℃以下不变)。
试回答下列问题：
(1)写出B点固体产物的化学式：_________________________________________。
(2)从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是_____________________________________________________。
(3)通过计算确定D点产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式：____________
(4)从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是___________________________
大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
(1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)＋ O3(g)===IO－(aq)＋O2(g) ΔH1
②IO－(aq)＋H＋(aq)
HOI(aq) ΔH2
③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l) ΔH3
总反应的化学方程式为_________________________________，其反应热ΔH＝________。
(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，其平衡常数表达式为________。
(3) 为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如上图)，某研究小组测定两组实验中I3—浓度和体系pH，结果见下图和下表。
| 编号 |
反应物 |
反应前pH |
反应后pH |
| 第1组 |
O3＋I－ |
5.2 |
11.0 |
| 第2组 |
O3＋I－＋Fe2＋ |
5.2 |
4.1 |
图2
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_____________________________
②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_____________________________________________
③第2组实验进行18 s后，I3—浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。
A．c(H＋)减小 B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加
(4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3—的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：
。请回答下列问题：
(1)若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1 mol乙通入足量强酸溶液中与H＋反应，反应过程中的能量变化如图。写出乙的一种用途________________。该反应的热化学方程式为___________________________。
(2)若甲是CO2，用CO2和NH3反应可以合成尿素，合成尿素的反应分为如下两步。
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)
H2NCOONH4(l)(氨基甲酸铵) ΔH1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)(尿素) ΔH2
在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图Ⅰ所示。
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图Ⅰ所示，则前10 min用CO2表示的第一步反应的速率为________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则ΔH2________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。
| 可能大量含有的阳离子 |
H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Cl－、Br－、I－、CO32—、AlO2— |
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_________________________。
(2)BC段离子方程式为_______________________________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为__________________________________________。
(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。
| Cl2的体积(标准状况) |
2.8 L |
5.6 L |
11.2 L |
| n(Cl－) |
1.25 mol |
1.5 mol |
2 mol |
| n(Br－) |
1.5 mol |
1.4 mol |
0.9 mol |
| n(I－) |
a mol |
0 |
0 |
①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_________________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_____________________________。