1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表。
可能大量含有的阳离子 |
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+ |
可能大量含有的阴离子 |
Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2— |
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_________________________。
(2)BC段离子方程式为_______________________________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为__________________________________________。
(4)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。
Cl2的体积(标准状况) |
2.8 L |
5.6 L |
11.2 L |
n(Cl-) |
1.25 mol |
1.5 mol |
2 mol |
n(Br-) |
1.5 mol |
1.4 mol |
0.9 mol |
n(I-) |
a mol |
0 |
0 |
①当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为_________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_____________________________。
已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,A对氢气的相对密度为14;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线
如下图所示。
回答下列问题:
(1)A的相对分子质量为: ;结构简式为: 。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
(3)写出下列反应的反应类型:
① ,④ 。
(4)写出下列反应的化学方程式:
① ;
④ 。[来
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
|
2 |
① |
② |
|||||
3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
(1)④和⑦的元素符号是和;
(2)表中8种元素中,金属性最强的元素的元素符号是,非金属性最强的元素的元素符号是。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是,写出该元素的氢氧化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式:。
下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
(1)图中属于烷烃的是(填编号)。
(2)在上图的有机化合物中,碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键,还可以形成和;不仅可以形成碳链,还可以形成碳环。
(3)上图中,B与互为同分异构体(填编号)。
(6分)下图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后,反应时间与生成H2的体积的图象。(纵坐标为H2的生成速率)
(1)反应前期速率加快的原因是:。
(2)反应后期速率下降的原因是:。
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是:。
A.蒸馏水 | B.氯化钠固体 | C.氯化钠溶液 | D.浓盐酸 |
(1)冶炼金属常用以下几种方法:①还原法,②电解法,③热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。(用序号填写下列空白。)
Ⅰ.Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。
Ⅱ.Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。
Ⅲ.Hg、Ag等不活泼金属。
(2)写出以锌片、铜片为两极,稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式:
负极:;正极:。