已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：
。请回答下列问题：
(1)若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1 mol乙通入足量强酸溶液中与H＋反应，反应过程中的能量变化如图。写出乙的一种用途________________。该反应的热化学方程式为___________________________。
(2)若甲是CO2，用CO2和NH3反应可以合成尿素，合成尿素的反应分为如下两步。
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)
H2NCOONH4(l)(氨基甲酸铵) ΔH1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)(尿素) ΔH2
在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图Ⅰ所示。
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图Ⅰ所示，则前10 min用CO2表示的第一步反应的速率为________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则ΔH2________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
用
、
、
、
、
、
、
和
分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）
元素是、
元素是、
元素是（用元素符号表示）。
（2）
是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。
（3）
是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。
（4）
是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。
（5）
分子中含有4个原子，其分子式是。
（6）
分子中含有8个原子，其分子式是。
已知
、
、
、
和
5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知
、
和
是由两种元素的原子组成。请回答：
(1)组成
分子的原子的核外电子排布式是；
(2)
和
的分子式分别是和；
分子的立体结构呈形，该分子属于分子(填"极性"或"非极性")；
(3)若向
的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则
的分子式是，该反应的化学方程式为；
(4)若将1 mol
在氧气中完全燃烧，只生成1 mol
和2 mol
，则
的分子式是。
(氮化硅(
)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
+
+
+
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是，其还原产物是；
(3)该反应的平衡常数表达式为
=；
(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热Δ
零(填"大于""小于"或"等于")；升高温度，其平衡常数值(填"增大""减小"或"不变")；
(5)若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动(填"正"或"逆")；
(6)若已知
生成速率为
=18
·(
)－1,
则
消耗速率为
=
·(
)－1。
下图中的
均为有机物
据上图回答问题：
（1）
的化学名称是。
（2）反应③的化学方程式是：（有机物须用结构简式表示）
（3）
的分子式是：
的结构简式是反应的反应类型是
（4）符合下列3个条件的
的同分异构体的数目有个
ⅰ）含有邻二取代苯环结构、 ⅱ）与
有相同官能团、ⅲ）不与
溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式
（5）
是的工业原料，用化学方程式表示
的一种的工业用途
某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉沉乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是。
（2）一定存在的离子是。
（3）判断沉淀乙成份的方法是。