研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H 1=+489.0 kJ·mol－1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H 2=+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“＝”)。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比
＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为
。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。
现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：
(1)该气体的物质的量为mol.
(2)该气体中所含的原子总数为个．
(3)该气体在标准状况下的体积为L.
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为．
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol·L－1.
摩尔是___________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为____ ____。1.5mol H2SO4的质量是________，其中含有_________mol O原子，含有_________个 H原子。
2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：
（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式；
（2）下列有关说法正确的是；
| A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能 |
| B．相同条件下相同质量的正丁烷和丙烷充分燃烧，放出的热量正丁烷的比较多 |
| C．正丁烷比异丁烷不稳定 |
| D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
（3）已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为。
(14分) 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
①在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是。
②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是。
③ 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是，其原因是。
(2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。
①kJ ②kJ ③kJ
为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为 ___；
（2）放出一半气体所需要的时间为 ___；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ____ _______ ；
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是。