实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶-优题课

$a$ $D$ 某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题："测定水的组成还有其他的方法吗？"经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。

［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置 $A$ 中发生反应的化学方程式为，洗气瓶 $B$ 中浓硫酸的作用为
［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：

①装置 $C$ 的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了 $1.6 g$ ；

②装置 $D$ 的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了 $1.82 g$ ，用此数据算得水中 $H$ 、 $O$ 元素的质量比为，而由水的化学式算得 $H$ 、 $O$ 元素的质量比为。
［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。
［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体 $a$ 洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体 $b$ 以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。
［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
［查阅资料］① $CuO$ 被还原的过程中会有 ${Cu}_{2} O$ 生成， ${Cu}_{2} O$ 也能被还原在 $Cu$

② ${Cu}_{2} O$ 固体是红色的，它一稀硫酸的反应为： $C u_{2} O + H_{2} S O_{4} ＝ C u S O_{4} + C u + H_{2} O$ .

[得出结论]红色固体 $a$ 中含有 $C u_{2} O$ 。
［分析交流］红色固体 $a$ 中含有 $C u_{2} O$ 是否会影响水组成的测定结果（填"影响"或"不影响"）。
［提出猜想］针对红色固体 $a$ 的成分，小组同学提出猜想①是： $C u_{2} O$ 和 $C u$ ；猜想②是：。
［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体 $a$ 和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。
［教师点拨］称取一定质量的红色固体 $a$ 与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。
［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为 $3.6 g$ 的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体 $b$ 为 $2 g$ 。假如 $3.6 g$ 红色固体 $a$ 都是 $C u_{2} O$ ，请你计算出生成铜的质量（利用 $C u_{2} O + H_{2} S O_{4} ＝ C u S O_{4} + C u + H_{2} O$ .进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体 $2 g$ 进行比较，判断猜想成立（填①或②）。

小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】
猜想① $N a_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$
猜想② $N a_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a O H$

猜想③ $N a_{2} S O_{4}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$
猜想④ $N a_{2} S O_{4}$ 、 $H_{2} S O_{4}$
猜想⑤ $N a_{2} S O_{4}$
上述猜想中，你认为不合理的是猜想（填序号）。
【实验探究】⑴小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是（填"合理"或"不合理"）的，理由是。
⑵小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是。
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想（填序号）是正确的。
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是（答一点即可）。

某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：

(1)买验l的目的是；
(2)实验2中发生反应的化学方程式是;
(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除 $N a C l$ 外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。
小萍加入的试剂可能是；
(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：
①碱能与酸发生中和反应(精校）；
②；
…………
(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5％和l0％。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10％盐酸)。

实验步骤	预计现象及相应结论
	为5％的氢氧化钠溶液，另一种为l0％的氢氧化钠溶液。

小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究。
【猜想】猜想l：可以减少汽车尾气的污染；
猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力。
【诒计与实验】

序号	实验步骤	实验现象	结论
I	在两个蒸发皿中各加入lOmL 冷水，控制相同燃烧条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始加热到水沸腾的时间。	用乙醇加热耗时118s；用汽油加热耗时56s。	猜想2 (填"成立"或 "不成立")；
Ⅱ	实验l停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部。	用乙醇加热的蒸发皿底部只有极少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量炭黑。	(可仿照上格填写)

【分析与讨论】
(1)实验I是一个对比实验，实验过程中不一定要控制的条件是(填序号)；
A．水的初始温度必须相同B．加热开始计时点必须相同
C．燃具产生火焰的大小必须相同 D．蒸发皿的大小必须相同
(2)汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将；
(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10％．可一定程度节省石油资源。结合实验I的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力(填"增强"、"减弱"或"不变")。

2013年中央电视台举办的"3.15"晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
【提出问题】
（1）怎样鉴别真假黄金？
（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】
（1）假黄金通常是黄铜（ $C u - Z n$ 合金）；
（2）钯（ $P d$ ）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
【实验药品】
钯、铂（ $P t$ ）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（ $P d C l_{2}$ ）溶液
【实验探究】
（1）鉴别黄金样品的真假
取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是，说明此样品为.（选填"真"或"假"）黄金。
（2）探究钯的金属活动性
依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中		钯的活动性比银弱
把铂浸入氯化钯溶液中	无明显现象	钯的活动性比铂

初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为。
【废液处理】
（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式（写出一个即可）；
（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。

实验步骤	实验现象	实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液	无色酚酞试液变红	无色溶液中含有氢氧化钠

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入　 ②过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液	③ ④	无色溶液中确实含有氢氧化钠