根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g）表
 温度 溶解度 盐 |
0℃ |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
40℃ |
50℃ |
60℃ |
100℃ |
| NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
39.8 |
| NH4HCO3 |
11.9 |
15.8 |
21.0 |
27.0 |
① |
—— |
—— |
—— |
| NaHCO3 |
6.9 |
8.1 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
14.5 |
16.4 |
—— |
| NH4Cl |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.3 |
77.3 |
|
已知：1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解。
2、碳酸氢钠受热分解：2 NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设样品中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
| 第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
|
| 加入稀硫酸的质量/g |
l0 |
l0 |
l0 |
l0 |
l0 |
| 剩余固体质量/g |
8.4 |
6.8 |
5.2 |
3.6 |
3.6 |
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第_________ 次操作；
（2）写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_________ ；
（3）列出充分反应后求解生成水质量（X）的比例式为_________ ；
（4）样品中氧化铁的含量为_________ ；
（5）假设第四次实验结束后，向所得混合物中入ag水，得到溶质质量分数为10%的硫酸铁溶液，则a的数值为_________ ；
（6）若实验用98%的浓硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要浓硫酸的质量为_________ ．
将250g含杂质（杂质不参加反应，也不溶于水）40％的大理石放到500g稀盐酸中，恰好完全反应。求：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？
（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？
某市发现一大型铁矿，主体为磁铁矿。冶炼磁铁矿的反应为：
。用100t含Fe3O480％的磁铁矿石，理论上冶炼含杂质4％的生铁多少吨？（答案保留一位小数）
发射通讯卫星的火箭用联氨(
)作燃料，用四氧化二氮(
)助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为：
，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6 kg 完全燃烧需要助燃物的质量。
鸡蛋壳主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：（盐酸是HCl溶于水形成的溶液，反应中水不参加反应）
（1）产生CO2的质量为__________ g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；