乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：
已知：
（1）反应II的化学方程式是 。
（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是 。
（3）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。
①反应IV的化学方程式是 ，该反应类型为 。
②该装置图中有一个明显的错误是 。
（4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：
| 实验编号 |
试管甲中试剂 |
试管乙中试剂 |
有机层的厚度/cm |
| A |
2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L－1浓硫酸 |
饱和Na2CO3溶液 |
3.0 |
| B |
2 mL乙醇、1 mL乙酸 |
0.1 |
|
| C |
2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L－1 H2SO4 |
0.6 |
|
| D |
2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 |
0.6 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和 mol·L－1。
②分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
现提供如下除杂试剂和提纯方法：
| 除杂试剂 |
①酸性高锰酸钾溶液 ②溴水 ③饱和碳酸钠溶液 ④氢氧化钠溶液 |
| 提纯方法 |
A蒸馏 B萃取 C分液 D洗气 |
从上表中选择合适的除杂试剂和提纯方法填入下表空格内（填序号或字母），下表甲栏括合内为杂质。
| 甲 |
除杂试剂 |
提纯方法 |
| 甲烷（乙烯） |
||
| 乙酸乙酯（乙酸） |
(12分)
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）如何检查装置A的气密性
（2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须。
(3)装置B的作用是
装置C中装的液体是
（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是
（5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23. 2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为_。
(10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。
（3）浓硫酸的作用是：①；②。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。
在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
（1）实验室制备乙烯的反应方程式是：
（2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I；II；III；IV。（将下列有关试剂的序号填入空格内）。
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 | C．浓硫酸 | D．酸性KMnO4溶液 |
（3）能说明SO2气体存在的现象是。
（4）使用装置II的目的是。
（5）使用装置III的目的是。
（6）确定含有乙烯的现象是。
（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。
①A中碎瓷片的作用是。
②B中反应类型是。C中实验现象是。（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：；（3）用空气吹溴水到SO2溶液中的化学方程式：；（4）把干海带放在（仪器的名称）中灼烧。灼烧后的海带溶于水中，过滤后的滤液中酸化后加过氧化氢的离子方程式
（5）在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。
①试管B中盛放饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和。
②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是。