小明同学为了研究影响铁生锈的因素，进行了如下实验：烧瓶号时间-优题课

如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。

实验编号	容器I	针筒I	容器II	针筒II	红墨水液面位置
a	二氧化碳（充满）	10mL澄清石灰水	二氧化碳（充满）	10mL水	保持左高右低
b	0.55g锌	15mL盐酸	0.24g镁	15mL盐酸

（1）实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同，装置气密性良好。
（2）实验a中，容器I内产生的现象是_____________________________。红墨水液面位置发生变化的原因____________________________________________________________(用化学方程式表示)。
（3）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是________(填“I”或“II”)，（4）红墨水的位置变化情况是_____________________________________。

酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl₂溶液呈中性。请填写下表：

实验操作	测定结果	白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是	pH＞7
	CaCl₂

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：

部分物质的溶解性表（室温）
	OH^－	Cl^－	SO	CO
H^＋		溶、挥	溶	溶、挥
Ba²^＋	溶	溶	不溶	不溶
Ca²^＋	微溶	溶	微溶	不溶
Mg²^＋	不溶	溶	溶	微溶

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO₂含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g CO₂生成Li₂CO₃和H₂O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

（届北京市海淀区第一学期期末）某同学欲探究市售 “双钙防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。

【查阅资料】
（1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。
（2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙(CaCO₃) 和水合硅酸(SiO₂·nH₂O)等
（3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。
【实验一】探究“两种牙膏和牙粉中是否都含有碳酸钙？

步骤	实验操作	实验现象
①	如图所示，取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量R 溶液。R 溶液是。	A试管中无明显变化， B和C试管中有无色气体生成。
②	将B和C试管中生成的无色气体通入澄清石灰水。	现象Ⅱ：。

实验结论：。
【实验二】比较样品中碳酸钙的含量

步骤	实验操作	实验现象
①	组装两套右图装置进行实验。分别取（操作Ⅰ），放于锥形瓶中。并在分液漏斗中分别加入等质量的R 溶液。
②	打开分液漏斗注入一定量R 溶液，然后关闭活塞。	有气泡产生。
③	待②反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量R 溶液，然后关闭活塞。	无明显现象
④	称量反应后装置及药品的总质量并加以比较	加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量

实验结论：_____________________________________________________；
步骤③的作用是：。
【反思】
（1）若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据有：______；
（2）小明认为该实验前不需要测定装置的气密性，请你说明其原因。

某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 1所示。

（1）操作1 和操作2 的名称都是____________，该操作中玻璃棒的作用是____________。
（2）灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度（填“＜”、“＝”或“＞”）。
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2。
①应选择：发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口____（填“ a ”或“ b ” ) 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是________。
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。

验实号编	试剂	前10 min内产生的氢气体积(mL)
不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30 mL 30 %	564.3
b	含杂质的锌	30 InL 30 %	634.7
c	纯锌	30 mL 20 %	449.3
d	纯锌	40 mL 30 %	602.8

①比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是________________________。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编号）。
③控制其他条件相同，需控制的条件是______________________（例举一种条件即可）。

“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	20%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式__________________________________________。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。
【得出结论】（4）结论是_______________________________________________________。
【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H₂的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_______________________________________________。
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证_______________________________。

烧瓶号	时间/h 导管中水面上升高度/cm	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A瓶	盛干燥的细铁丝	0	0	0	0	0	0
B瓶	盛浸过食盐水的细铁丝	0.4	1.2	3.4	5.6	7.6	9.8
C瓶	盛浸过清水的细铁丝	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
D瓶	盛完全浸没在食盐水中的细铁丝	0	0	0	0	0	0