海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是 。
（2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为： 。
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
② ，③ 。
实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
① 用A图所示装置进行电解水实验时，a管产生的气体是。水中预先加入硫酸目的是。 反应的文字表达式是。实验的主要结论是。
② 用B图所示装置测定空气中氧气含量时得到的结论是实验中导致实验结果偏大的两个可能原因是；。
③ 利用C图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，看到的现象是
④ 利用D图所示方法 ， 对细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是不同含碳量的铁丝（所用铁丝直径均相同）放入氧气中燃烧时的实验现象：
| 铁丝中含碳量 |
0.05％ |
0.2％ |
0.6％ |
| 燃烧时的现象 |
剧烈燃烧，极少火星 |
剧烈燃烧，少量火星 |
剧烈燃烧，大量火星 |
由上表分析出，“火星”可能是与氧气反应导致的。实验中要预先加入少量水的目的是写出铁燃烧的文字表达式
两个同学做了一个有趣的实验，装置如图。
在烧杯A、B中分别盛两种不同的无色溶液，中间小木块上各有一支燃着的蜡烛，向A烧杯中加入白色固体后，发现烧杯中蜡烛很快熄灭；向B烧杯中加入黑色固体粉末后，烧杯中蜡烛燃烧更旺。
①A烧杯中加入的白色固体可能是无色溶液是
②B烧杯中加入的黑色固体粉末可能是无色溶液是
反应的文字表达式
初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）A实验中反应的化学方程式为________________________________________。
（2）C实验中观察到的现象是____________________________________________。
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】 废液中含有什么物质？
【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有___________。
老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
| 学生甲 |
可能有Ca(OH)2、NaOH |
学生丙 |
可能有Ca(OH)2、CaCl2 |
| 学生乙 |
可能有NaOH、Na2CO3 |
学生丁 |
可能有Na2CO3 |
| 学生戊 |
可能有NaOH |
…… |
………… |
【实验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有________，没有______________________。
人类的生存离不开氧气．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验：
探究一：以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据．
| 实验序号 |
H2O2溶液 浓度% |
H2O2溶液 体积/mL |
温度/℃ |
MnO2的 用量/g |
收集氧气的 体积/mL |
反应所需 的时间/s |
| ① |
5 |
1 |
20 |
0.1 |
4 |
16.75 |
| ② |
15 |
1 |
20 |
0.1 |
4 |
6.04 |
| ③ |
30 |
5 |
35 |
0 |
2 |
49.21 |
| ④ |
30 |
5 |
55 |
0 |
2 |
10.76 |
⑴ 写出实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气的文字或符号表达式：。
⑵ 通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：。
⑶ 通过上述实验（填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率．
探究二：某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
已知：在空气中，温度超过40℃，白磷（化学符号为P）就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。
如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
⑴请写出白磷与氧气反应的文字或符号表达式
⑵ 白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为mL．
⑶ 集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？（填写序号）
a．加快集气瓶冷却
b．液封导气管末端以防气体逸出
c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．
某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。
该同学的实验步骤如下。请回答实验中有关问题：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，
将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即
伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是。
（2）步骤②集气瓶中发生反应的文字表达式为；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是，由此可得出空气中氧气的体积分数约为。
（3）该实验可推论出氮气（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质（填“活泼”或“不活泼”）的结论。
（4）该实验中的红磷不能用碳代替，原因是