下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
O |
| 2 |
|
|
|
E |
H |
F |
I |
|
| 3 |
A |
C |
D |
|
|
|
G |
R |
| 4 |
B |
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（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是________。高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ________________________。
（1）按要求写出化学式：
①石灰石的主要成分；②纯碱；③漂白液的有效成分；
（2）将下列6个反应分成两类：
①白色的Fe(OH)2先变成灰绿最后变成红褐色；
②NaOH腐蚀玻璃；
③铝屑溶于NaOH溶液；
④小苏打受热分解；
⑤NO2被水吸收；
⑥NH4Cl与熟石灰反应；
第一类是；第二类是（填序号）。分类依据是。
“资源节约型和环境友好型社会”就是要谋求社会的和谐发展。请根据这一主题，选择下列序号进行填空：
| A．二氧化碳 | B．氮氧化物 | C．二氧化硫 | D．氟氯烃 |
（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治污染；
（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是；
（3）会破坏臭氧层的物质是；
（4）导致光化学烟雾的物质是。
如图甲、乙是电化学实验装置。
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：
①甲中石墨棒上的电极反应式为；
②乙中总反应的离子方程式为；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为。
（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：
①甲中铁棒上的电极反应式为；
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是。（写化学式），其质量为g。
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n（NO）/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__ __。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是__ _热反应。升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）＝______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A．v（NO2）＝2v（O2）B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）＝2v正（O2）D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
（填“酸性”、“中性”或“碱性”。下同。）溶液中C（Na+）C（CH3COO‾）（填“大于”、“小于”或“等于”。下同。）
（2）PH值为3的CH3COOH 溶液与PH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈。
溶液中C （Na+）C（CH3COO‾）。
（3）物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO‾）==C（Na+），则CH3COOH 溶液的体积NaOH 溶液的体积。
（4）将m mol•L‾1的CH3COOH 溶液和n mol•L‾1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的PH值为7。则原醋酸溶液中的C（H+）原氢氧化钠溶液中的C（OH‾）。m和n的大小关系是mn。